2 . 下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

3 . 往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A．绿色变深

B．变棕黄色

C．颜色变浅

D．无现象

4 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D．大理石溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

5 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄
装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是__，装置B中除杂质所用试剂是__，装置D的作用是__。
(2)A中发生反应的化学方程式为___。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___，反应中KOH必须过量的原因是___。
(4)写出C中总反应的离子方程式：__。

6 . 下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加FeCl3溶液	溶液变红	溶液中一定含有KSCN
B	将未打磨的Al片放入硝酸铜溶液	无明显现象	Al与硝酸铜不反应
C	将打磨过的铝条放在沸水中，无现象，再加入一小块NaOH	有气泡产生	NaOH是催化剂
D	向新制氯水滴加几滴紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	新制氯水有酸性和漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列关于金属或其化合物的说法中不正确的是

A．工业上在高温下可用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．过氧化钠具有强氧化性，可以用作漂白剂

C．铝制容器一般不能装酸性或碱性试剂

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

8 . 下述实验设计不能够达到目的的是

	实验目的	实验设计
A	除去CO2中少量的HCl	将混合气体通过饱和NaHCO3溶液
B	除去FeCl2溶液中混有的FeCl3	向混合物中滴加适量铁粉，再过滤
C	检验溶液中是否含有Fe2+	向溶液中滴入氯水后，再加KSCN溶液
D	证明Fe3+的氧化性比I-强	将FeCl3加入淀粉碘化钾溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。
（1）钢铁在空气中容易发生锈蚀，形成铁锈，铁锈的主要成分是_____________________。
（2）取一定量氯化亚铁固体，制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。
（3）取2mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，现象是____________________。
（4）取KI溶液于试管中，加入FeCl₃溶液混合，再加入适量CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；写出此反应的离子方程式为_________________________。
（5）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_____________________。
（6）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是______________________________________，若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是_____________mol。
（7）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H₂O₂溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_______________________________________。

10 . 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4