1 . 下列离子检验说法正确的是

A．某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液中有SO

B．某溶液中滴加HNO3溶液产生气体，该溶液中一定有CO

C．某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，该溶液一定有Fe2+

D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有Fe3+

4 . 某废催化剂含58.2％ SiO₂、21.0％ ZnO、4.50％ ZnS和12.8％ CuS及少量的Fe₃O₄。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如图：

下列说法正确的是

A．某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4∙5H2O，则铜的回收率为30％

B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水

C．步骤②操作中，应先加6％ H2O2，再在加热搅拌下缓慢加入1.0 mol∙L−1 H2SO4

D．步骤①④都需要用到蒸发皿、酒精灯、漏斗、烧杯等玻璃仪器

5 . 下列实验现象与实验操作不匹配的是

选项	实验操作	实验现象
A	向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过足量溴水	蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出
B	将足量硼酸滴入溶液中	有气泡产生
C	向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液	溶液由黄色变为浅绿色
D	Mg和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中	镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱上升

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子方程式
A	向溶液中加入片	浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成	具有还原性
B	向溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	具有还原性
C	向溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	具有还原性
D	向溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．用铁锅炒菜比用铝锅好

B．FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂

C．“84消毒液”可用来杀菌消毒的原因是里面含有氯水

D．食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间

8 . 某学习小组拟设计实验探究“铁与硝酸酸化的AgNO₃溶液的反应”。
【提出问题】
向纯净铁粉中加入2 mL 0.1 mol·L^1硝酸酸化的AgNO₃溶液(pH≈2)，振荡，静置，观察到溶液呈浅绿色，逐渐变成棕黄色，并伴有黑色沉淀生成。由此说明反应过程中先生成Fe²⁺，后Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。氧化Fe、Fe²⁺的氧化剂是什么？
【设计实验】
实验一   探究Fe²⁺的来源
提出假设
假设1：Fe被酸性条件下的氧化；
假设2：_______；
假设3：铁被AgNO₃和“H^+”共同作用氧化。
对照实验：取两支试管，标记甲、乙，分别加入等量纯铁粉，甲中加入2 mL 0.1 mol·L^1AgNO₃溶液；乙中加入2 mL 硝酸酸化的NaNO₃溶液(pH≈2)。一段时间后，向试剂中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，实验现象如下表所示。

试剂	溶液颜色	加入铁氰化钾溶液
(甲)0.1 mol·L1 AgNO3溶液和铁粉	无色溶液	橙红色沉淀，未观察到蓝色沉淀
(乙)0.1 mol·L1硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)和铁粉	绿色	蓝色沉淀

(1)假设2：_______(补充完整)。
(2)甲中产生的“橙红色沉淀”是一种银盐，它的化学式可能是_______。
(3)根据上述实验可得出结论：常温下Fe和AgNO₃溶液反应极慢，Fe²⁺来自_______(用离子方程式表示)。已知乙中蓝色沉淀含有钾离子，写出产生蓝色沉淀的离子方程式为_______。
实验二   探究Fe³⁺的来源
对照实验：取两支试管标记丙、丁，分别加入2 mL 0.1 mol·L^1新制的FeSO₄溶液，再在丙试管滴加10滴0.1 mol·L^1 AgNO₃溶液；在丁试管中滴加10滴硝酸酸化的0.1 mol·L^1 NaNO₃溶液(pH≈2)。充分反应后，向上层清液中滴加KSCN溶液，实验现象如下表所示。

试剂	溶液颜色	加入硫氰化钾溶液
(丙)0.1 mol·L1 AgNO3溶液和新制FeSO4溶液	黄色，伴有少量黑色颗粒	深红色溶液，伴有白色沉淀
(丁)0.1 mol·L1硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)和新制FeSO4溶液	浅绿色	极浅红色

(4)丙中产生的黑色颗粒是_______。
(5)如果在AgNO₃溶液中滴加KSCN溶液会产生丙中部分现象，由此推知丙中白色沉淀是_______(填化学式)。
(6)实验结论：铁粉和0.1 mol·L^1硝酸酸化的AgNO₃溶液(pH≈2)反应的实质是_______。

9 . 钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。
(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)足量的Fe在Cl₂中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。
(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。

10 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．FeCl2溶液：K+、H+、MnO、SO	B．NaOH溶液：Na+、K+、CO、AlO
C．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl-	D．FeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO