2 . 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是

选项	探究方案	实验目的
A	将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化	检验铁锈中是否含有二价铁
B	将溶液与溶液混合，观察现象	验证结合质子能力：
C	向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化	验证氧化性：
D	用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH	探究键的极性对羟酸酸性的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验现象和结论正确的是

选项	实验目的	实验操作	实验现象、结论
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.1mol/LKI溶液5~6滴，充分反应后，取溶液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液中	若溶液呈现血红色和蓝色，则该反应是有限度
B	醋酸钠溶液中存在水解平衡	取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体[Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]，观察溶液颜色变化	若溶液颜色加深，则存在水解平衡
C	比较AgCl和AgI的Ksp大小	向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察现象	若溶液中产生黄色沉淀，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D	卤代烃中卤原子的检验	将C(CH3)3CH2Br加入NaOH乙醇溶液中，充分加热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液	若不产生浅黄色沉淀，则卤代烃中不含有溴元素

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验设计和现象	实验结论
A	探究淀粉的水解程度	将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热，未出现光亮的银镜	淀粉尚未水解
B	判断久置的亚硫酸钠是否变质	取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀	亚硫酸钠已变质
C	检验溶液中是否含Fe2+	向待测液中通入氯气并加入KSCN溶液，溶液变红	溶液中含有Fe2+
D	探究和反应原理	向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成	溶液中结合的能力比强

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	向浓碱溶液中滴入FeCl3饱和溶液，煮沸，溶液变红褐色	制备 Fe(OH)3胶体
B	向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液	比较氧化性：Fe3+<I2
C	向盛有2 g碳酸钠粉末的试管中加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁	验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应
D	向盛有5 mL 0.05 mol·L－1FeCl3溶液中加入1 mL 0.15 mol·L－1 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入1mol· L－1 KSCN溶液	验证 Fe3+和SCN－的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化	将K3[Fe(CN)6]溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液
B	验证SO2的漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液
C	制备少量的NH3	将浓氨水滴加到生石灰上
D	检验洁厕剂的主要成分是盐酸	向待测液中滴加硝酸银溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . SO₂是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为_____。根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
a．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe³⁺：_____。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl₂溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_____。
②为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有_____(填字母)。
A．浓硫酸       B．酸性KMnO₄溶液       C．碘水       D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质：(已知熔点：SO₂：-76.1℃，SO₃：16.8℃，沸点：SO₂：-10℃，SO₃：45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_____。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是_____(用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_____。

9 . 巴蜀中学趣味化学实验小组的同学通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是__________。(写化学式)
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明__________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)

   

i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ii．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；
iv．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是__________。
(4)铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。
(5)装置乙的作用是_______________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________。

A．与发生了反应	B．与发生了反应
C．Fe3+与发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有__________的试管中滴入几滴__________，振荡。

10 . 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将20.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重6.30 g
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定　

Ⅲ.问题讨论与解决：
(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

实验方法	实验现象	结论
步骤1：在滤液A中加入__________________	_________________________	滤液A中有Fe2+
步骤2：在滤液A中加入__________________	________________________	滤液A中有Fe3+

(2)步骤④中煮沸的作用是_____________________________________________
(3)向步骤⑥反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式______。
(4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式________（写出计算过程）。