1 . 铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na₂FeO₄可用作净水剂等。
(1)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为___________。
(2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)₃胶体分散质微粒直径的范围是___________。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式为： ___________。
(3)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2个H₂O₂分子发生分解时反应中转移的电子数是___________。
(4)Na₂FeO₄是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO₃)₃+NaOH＋Cl₂ →Na₂FeO₄+ NaNO₃+ NaCl＋H₂O(未配平)。上述反应中氧化产物为___________。

2 . 下列对有关实验现象的描述或解释不正确的是

编号	事实	解释
①	锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快	增大了氯离子浓度，反应速率加快
②	锌与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢	锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③	大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度的盐酸反应产生H2的速率前者比后者大	镁比铁活泼，化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质
④	等浓度等体积的FeCl3和KI溶液混合反应：，达到平衡后滴加KSCN溶液，出现血红色	该反应为可逆反应，体系中始终存在Fe3+
⑤	铜与稀硫酸反应较慢，加热后，立即产生气泡	升高温度，反应速率加快
⑥	面粉生产车间容易发生爆炸	固体表面积大，反应速率加快

A．①②④

B．①④⑤

C．①②⑤

D．②④⑥

3 . 下列离子可以大量共存的一组是

A．Fe3+、、、K+	B．、Na+、OH-、Cl-
C．Na+、K+、Cl-、	D．、Fe2+、H+、I-

4 . 某固体粉末X中可能含有中几种，为确定其组成，某同学进行如图所示实验：

根据实验过程及现象，下列说法正确的是

A．无色气体A可用干燥的红色石蕊试纸检验

B．固体X中一定含有

C．无色气体E一定含有和

D．固体X中可能含有

5 . 常温下，下列各组离子定能大量共存的是

A．的溶液中：

B．滴加溶液显红色的溶液中：

C．的溶液中：

D．水电离产生的的溶液中：

6 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化	将K3[Fe(CN)6]溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液
B	验证SO2的漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液
C	制备少量的NH3	将浓氨水滴加到生石灰上
D	检验洁厕剂的主要成分是盐酸	向待测液中滴加硝酸银溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．在氨水中：

B．在氯化钠溶液中：

C．在醋酸溶液中：

D．在硝酸银溶液中：

8 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是

A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得

B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液

C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为

D．FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水

9 . 按下列要求所发生的化学反应，其离子方程式的书写不正确的是

A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：   +CO2 +H2O=H2SiO3 ↓+

B．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀： H+++Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3

D．将过量铁粉加入稀硝酸中(还原产物只有NO)： 3Fe+ 8H+ + 2= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

10 . 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	铝片投入浓硫酸中	铝片不溶解	铝不与浓硫酸反应
B	向久置粉末中滴加几滴盐酸	产生气体	已变质
C	油脂与溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中	无分层现象	油脂已完全皂化
D	将食品袋中的抗氧化剂(粉)溶于少量稀硫酸，再滴加溶液	溶液不变红	抗氧化剂没有吸收

A．A

B．B

C．C

D．D