1 . 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ．NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并放出CO₂，反应产物还有另外两种盐。完成下列填空：
(1)写出上述化学方程式___________。
(2)上述反应恰好完全后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是___________(不考虑二氧化碳的溶解)。
Ⅱ．氰化钠(NaCN)属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。
(3)用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O→A+NH₃↑(已配平)，则A的化学式为___________。
(4)NaCN与Na₂S₂O₃二者等物质的量反应后的溶液中，大量存在的阴离子只有两种且都含硫元素，其中一种遇到Fe³⁺显血红色，该离子是___________，另一种离子是___________。

2 . 翡翠手镯(如图)的主要成分是硬玉，硬玉化学式为，下列推测不合理的是
   

A．硬玉与氢氧化钠溶液反应生成、和

B．翡翠硬度大，熔点高，受到猛烈撞击不容易断裂或粉碎

C．碳酸钠与氧化铝、二氧化硅在高温熔融的条件下能制取硬玉

D．翡翠中含，高温分解翡翠，产物溶于氢碘酸加萃取，有机层呈紫红色

3 . 下列有关说法正确的是

A．二氧化硫与双氧水反应生成三氧化硫

B．铝粉与氧化镁反应可制得镁

C．通过化合反应可制得

D．氨气通入溶有的饱和氯化钠溶液可析出碳酸氢钠

4 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	证明和光照下发生取代反应	将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应	观察到集气瓶内出现白雾，则可证明和光照下发生取代反应
B	检验溶液中是否含有	将溶液滴入到酸性溶液中	观察到溶液由紫红色变无色，证明溶液中含有
C	探究、、的氧化性强弱	①向NaBr溶液中通入足量 ②将①通入后的溶液加入KI淀粉溶液中	NaBr溶液变橙黄色，KI淀粉溶液变蓝色，证明氧化性
D	探究、对分解的催化效果	在a、b两支试管中各加溶液，分别滴入溶液和溶液各5滴	a中产生气泡速率快于b中，说明的催化效果要好于

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某小组模拟工业制备KSCN，其原理如下：；。回答下列问题：

   

部分实验步骤：①连接装置并检查装置的气密性；②启动A中反应，向C中缓慢通入一段时间氨气，水浴加热并保温半小时；③停止通入氨气，加入KOH溶液并保温；④实验完毕后，分离提纯KSCN产品。
(1)向三颈瓶中滴加KOH溶液的仪器名称是_______。
(2)试剂1可能是_______(填标号，下同)，试剂2可能是_______。(不考虑其他反应的发生)
a．稀硫酸       b．四氯化碳
(3)步骤②和③中都要“保温”，其目的是_______。
(4)分离提纯粗产品的操作包括过滤、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥。用冷水洗涤，不用热水洗涤，其主要目的是_______。如果过量，在第一次过滤和蒸发浓缩之间增加实验操作_______(填名称)。
(5)为了探究和氧化性的相对强弱，设计如下实验：在溶液中加入过量的的溶液，再向溶液中加入适量戊醇和KSCN溶液，戊醇层变蓝色。写出发生氧化还原反应的离子方程式：_______。(已知在溶液中加入戊醇，再滴加KSCN溶液，戊醇层变蓝色)

6 . 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为

A．③①④②

B．①②③④

C．②①④③

D．①③②④

7 . 某小组探究一袋 “硫酸亚铁园艺精品肥料”的花肥是否变质并研究其相关性质。首先对该花肥的成分提出假设：
假设I：只含Fe²⁺；假设II：_______；假设III：只含Fe³⁺。
(1)假设II是_______，假设的依据是_______(用文字表述)。
取适量花肥于试管中，加入适量稀硫酸溶解得到X溶液，进行如下实验：

实验序号	实验操作	实验现象
①	取2 mL X溶液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去
②	取2 mL X溶液于试管中，滴入1滴KSCN溶液	溶液显红色

(2)实验①发生反应的离子方程式为_______。
(3)由实验②可知，X溶液中一定含有_______(填离子符号)。
为进一步验证假设，该小组又进行如下实验：

实验序号	实验操作	实验现象
③	取2 mL X溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL H2O	溶液显红色
④	取2 mL X溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL新制氯水	溶液显红色，且比实验③中的红色深

(4)通过实验③④可知，假设_______(填“I”“II”或“III”)成立。
(5)该小组同学根据所学化学知识认为将变质的花肥与维生素C混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

8 . 铁、铝、铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料。下列说法正确的是

A．三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物

B．Cu不能与AlCl3溶液、FeCl3溶液发生反应

C．任何情况下，三种金属都不能与水反应

D．用惰性电极电解含有Fe3+、Al3+、Cu2+的混合溶液时Fe3+优先放电

9 . 以炼锌厂的烟道灰（主要成分ZnO，另含少量FeO、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料可以生产草酸锌晶体(ZnC₂O₄•2H₂O)。

(1)为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有______。

A．适当增加硫酸的浓度	B．缩短酸浸的时间
C．降低酸浸时的温度	D．加快搅拌的速率

(2)“氧化”后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是______。
(3)“调pH”的目的是为了除去溶液中的Fe³⁺，可用______(填试剂名称)检验Fe³⁺是否除净。
(4)已知H₂C₂O₄溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，ZnC₂O₄•2H₂O微溶于水，不溶于乙醇。

请补充完整由Zn(HC₂O₄)₂溶液制备ZnC₂O₄•2H₂O的实验方案：在搅拌下向Zn(HC₂O₄)₂溶液中分批加入Zn(OH)₂固体，至pH约为______时，停止加入Zn(OH)₂固体，静置后过滤，用______(填试剂名称)洗涤滤渣2-3次，干燥，密封包装。
(5)准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中，加入足量的稀H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol/L的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液16.00mL。计算样品中ZnC₂O₄•2H₂O的质量分数______(写出计算过程)。(已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O)

10 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中	氢气安静地燃烧，发出淡蓝色火焰	燃烧反应不一定要有氧气参加
B	将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中	烧杯底部析出红色固体	金属活动性：
C	向溶液中逐滴加入少量稀	溶液导电能力不断减弱	生成的不能发生电离
D	向盛有溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液	溶液黄色褪去	维生素具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D