1 . 某研究小组欲探究能否与溶液反应。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性，具有较强的氧化性。
ii.遇可生成，溶液呈血红色，可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后，认为溶液可以与溶液反应，请从化合价的角度加以解释：___________。
【设计实验】
(2)实验I：在试管中加入溶液和溶液，再加入溶液，发现溶液_____，小组同学认为和溶液反应生成了。
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是______。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入溶液，发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢___________(填“能”或者“不能”)氧化。
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案：在试管中加入溶液，加入溶液，再加入___________，产生___________。
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后，提出了的检验方法：取待测液于试管中，___________，证明待测液含有。
(7)从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意___________(至少写出两条)对实验结果的影响。

2 . 下列关于补铁剂中铁元素的价态探究实验说法正确的是

A．可在中性条件下，用KSCN溶液检验补铁剂是否含有Fe3+

B．将补铁剂溶解在水中，加入KMnO4溶液，溶液褪色可证明补铁剂中含有Fe2+

C．将补铁剂溶解在浓盐酸中并稀释至pH=5，加入邻二氮菲，溶液变为橙红色可证明补铁剂中含有Fe2+

D．将补铁剂溶解在水中，加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，可证明补铁剂中含有Fe3+

3 . 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Fe³⁺与SCN^-的反应常用来检验Fe³⁺的存在： Fe³⁺ + 3SCN^- Fe(SCN)₃
若溶液中含有Fe³⁺，则加入KSCN溶液后的现象为 _________向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________，产生该现象的原因是________________。
(2)向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________。
(3)FeCl₃溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe³⁺+ Cu==2Fe²⁺ + Cu²⁺在过量FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______、________两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____。
(4)FeCl₂溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L^-1的FeCl₂溶液暴露在空气中，20min 后，Fe²⁺的浓度变为0.05 mol· L^-1，则20 min内，以Fe²⁺ 表示的平均反应速率为_____________若要验证该溶液中Fe²⁺未被完全氧化，则可以需要加入_____若出现_________现象，则证明Fe²⁺未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe₃O₄是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂

4 . 资料显示：FeCl(亮黄色)只有在Cl^-浓度较大的溶液中才能稳定存在，为了验证该事实，某实验小组取三份2mL黄色的工业盐酸分别做了一系列实验，记录如下：

操作	现象
实验I：直接滴加2滴KSCN溶液	无明显变化
实验II：加10mL蒸馏水稀释，后滴入2滴浓KSCN溶液	稀释后溶液几乎变为无色，加KSCN溶液显红色
实验III：滴加2滴AgNO3饱和溶液	产生白色沉淀，溶液亮黄色消失

下列说法不正确的是

A．工业盐酸显黄色是因为其中混有FeCl

B．实验I中，未检测到Fe3+

C．实验Ⅲ中，AgNO3溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因

D．通过上述实验，可以证明FeCl只有在Cl-浓度较大的溶液中才能稳定存在

5 . 工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．可以通过搅拌的方式提高“酸浸”时粗锰粉的浸取率

B．向酸浸后的滤液中加入，反应的离子方程式为：

C．除铁时加入的物质X可以为，使转化为沉淀而除去

D．取除铁后的滤液，加入几滴KSCN溶液，无明显现象证明已除尽

6 . 研究小组探究可逆反应，进行如图实验。
已知：为不溶于水的白色固体。

下列说法中，不正确的是。

A．试管a中的现象说明滤液1中含有

B．试管c中的红色可能比试管a中的深

C．试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应

D．试管c中的现象说明，实验中与的反应速率更快，而与的反应限度更大

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	证明和光照下发生取代反应	将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应	观察到集气瓶内出现白雾，则可证明和光照下发生取代反应
B	检验溶液中是否含有	将溶液滴入到酸性溶液中	观察到溶液由紫红色变无色，证明溶液中含有
C	探究、、的氧化性强弱	①向NaBr溶液中通入足量 ②将①通入后的溶液加入KI淀粉溶液中	NaBr溶液变橙黄色，KI淀粉溶液变蓝色，证明氧化性
D	探究、对分解的催化效果	在a、b两支试管中各加溶液，分别滴入溶液和溶液各5滴	a中产生气泡速率快于b中，说明的催化效果要好于

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列单质或化合物性质的描述错误的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰

B．将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌

9 . 化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_______，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_______。
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：_______(填写实验操作、现象和结论)。
(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：可溶于水；难溶于水】：

①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式；_______
②现有含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是_______、_______；
③向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式_______。

10 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。小组同学利用化学实验进行菠菜中铁元素的检验和铁元素含量测定。
实验1.菠菜中铁元素的检验

(1)操作1的名称是_______。
(2)溶液②为浅红色，说明溶液①中含有_______(填离子符号)。
(3)溶液③中_______ (填实验现象)，证明溶液②中还含有，其推理过程是_______。
实验2.测定菠菜中铁元素的含量
i.沉淀法：向实验1滤液①中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。
(4)滤液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有_______、_______；在沉淀生成或后续处理过程中，沉淀转化发生的氧化还原反应为_______。
ii.比色法：利用色度传感器测定其对光的透过率或者吸收率，颜色越深，吸收率越高。
测得不同浓度的标准液吸收率如下图。

(5)菠菜处理后得到溶液(3)，色度传感器测得吸收率为上图中a点，则_______，菠菜中含铁=_______g。