1 . 下列说法中不正确的是

A．赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同

B．Fe3O4可由单质直接化合而得到

C．FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成

D．某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+

2 . 下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

B．溶液和过量澄清石灰水混合：

C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：

D．氯化镁溶液与氨水反应：

3 . Fe₃O₄呈黑色，有磁性，应用广泛。以Fe₃O₄为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。请回答下列问题：
(1)检验Fe₃O₄中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe₃O₄，再进行下列步骤：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液变_____(填“红色”或“淡蓝色”)，则证明Fe₃O₄中含有_____价的铁元素。
②另取少量溶液滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生化学式Fe₃[Fe(CN)₆]₂的蓝色沉淀。则证明Fe₃O₄中含有_____价的铁元素。
(2)Fe₃O₄制备方法有多种，下面用氧化—沉淀法制备Fe₃O₄：
①向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO₄溶液。空气中存在O₂，由于_____(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺。过量铁粉的作用是除去Fe³⁺；
②在N₂保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO₄溶液，搅拌，得到Fe(OH)₂浊液。将NaNO₃溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe₃O_4.，用湿润红色石蕊试纸检验产物，试纸变_____(填“红色”或“蓝色”)，证明生成了NH₃，发生的反应离子方程式为：12Fe(OH)₂+=4Fe₃O₄+NH₃↑+X+10H₂O，则X的化学式为_____。
(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图1所示。下列分析正确的是_____。

A．KH₂PO₄的水溶液中：c(H⁺)>c(OH^-)
B．K₂HPO₄溶液显碱性
C．H₃PO₄是强电解质，在溶液中完全电离
(4)将Fe₃O₄加到KH₂PO₄溶液中，调节溶液的pH。Fe₃O₄由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种，pH对吸附剂表面所带电荷的影响：pH<6.8，Fe₃O₄表面带正电荷；pH=6.8，Fe₃O₄表面不带电荷；pH>6.8，Fe₃O₄表面带负电荷。Fe₃O₄对含磷微粒的去除率随pH的变化如图2.则：

①pH=4~5时，吸附的主要微粒是_____。
②去除率的大小与吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用有关。与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，说明吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用：pH=9时_____(填“强于”或“弱于”pH=5时)

4 . 某化学实验室产生的废液中含有 Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是

A．沉淀A中含有2种金属单质

B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子

C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C

D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

5 . 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2

B．常用氧化剂：氯化铁、硝酸

C．电解质：二氧化碳、氯气

D．碱：纯碱、一水合氨

6 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾()和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)过程1中能加快矿石与NaOH溶液反应速率的措施是___________。(答一条)
(2)滤渣1的主要成分是___________，举例说明滤渣2的用途___________。
(3)向溶液A中加入过量铁粉发生反应的离子方程式为：___________。
(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___________。
(5)用来配制试剂C的物质的电子式为：___________。
(6)绿矾晶体易被空气中的氧气氧化变质，宜密封保存放置。为探究制备的绿矾样品是否变质，具体的实验操作为___________。

7 . 实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

下列说法错误的是

A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度

B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原

C．沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为

D．沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液

8 . 如下图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①___________和化学式②___________。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl₃性质，进行了如下预测：
①Cl₂②Fe③NaOH④H₂SO₄⑤AgNO₃
i．从物质类别上看，FeCl₃属于___________，可能与___________发生反应(填序号)。
ii．从化合价角度看，Fe³⁺具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。
(3)某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂
①FeCl₃在反应中作___________剂。
②该反应的离子方程式为___________。

9 . 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是

A．铁铜均有

B．铁铜均无

C．有铜无铁

D．有铁无铜

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：

B．Al与NaOH溶液反应：

C．与稀盐酸反应：

D．用溶液“腐蚀”覆铜板：