1 . 某化学实验室产生的废液中含有 Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是

A．沉淀A中含有2种金属单质

B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子

C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C

D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

2 . 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2

B．常用氧化剂：氯化铁、硝酸

C．电解质：二氧化碳、氯气

D．碱：纯碱、一水合氨

3 . 下列 “实验操作及现象” 与“实验结论”均正确，且相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A．	向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色	该溶液中一定不含有Fe2+
B．	向某无色溶液中，加入少量双氧水，再加入少量淀粉溶液，溶液变蓝	该溶液中一定含有I-
C．	向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液紫红色褪去	SO2具有漂白作用
D．	水蒸气通入灼热的铁粉，黑色粉末变成红褐色	有三氧化二铁生成

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A．CO2气体(HCl)：饱和Na2CO3溶液

B．FeCl2溶液(FeCl3溶液)：加入足量铁粉，过滤

C．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水

D．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性：

B．过量CO2通入KOH溶液：

C．用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+

D．用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O

6 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是

A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性

B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在

C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀

D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色

7 . 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是

	实验	现象	结论
A	向溶液中滴加溶液	生成黑色沉淀	酸性比强
B	向溶液中通入气体	产生白色沉淀	具有还原性
C	取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液	溶液变红色	全部变质
D	向溶液中加入NaOH溶液，然后加热并用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体	试纸不变红色	溶液中不含有

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，其中能说明溶液中存在化学平衡“”的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A．①

B．②和④

C．③和④

D．①和②

9 . 某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。再滴加溶液时，发现随着量的增加，溶液先变红后裉色，并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究。
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是。
假设二：产生的气体可能是等气体。
(1)请写出氧化的离子方程式：___________。
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分。
所用试剂：溶液、溶液、溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、溶液等。
   
(2)请完成下表中的内容：

实验过程和现象	结论
试管A中盛有___________；现象：___________。	证明气体中含有SO2
试管B中现象：___________；试管C中现象：___________。	证明气体中含有CO2

[思考与交流]
(3)根据题目中所给的信息及实验，推断出物质还原性的强弱顺序：___________(填“>”或“<”)，理由是___________。
(4)有同学认为：被氧化的产物中可能还含有，请设计一个简单实验验证。

实验过程	实验现象及结论
_______	_______

10 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2+

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2+，不含有Mg2+