1 . 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄，含少量的Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如下：

                 

下列说法正确的是

A．溶液中的Fe2+可以用KSCN溶液检验

B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO

C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质

D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO= ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O

2 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
【资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价，通常被氧化为+6价
   
将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。
(1)试剂1是_______(填名称)，试剂2是_______(填名称)。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______(填离子符号)。
(3)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(4)写出在上述条件下Fe²⁺与NaClO发生反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与NaClO发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是_______。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。

3 . 下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量的溶液中：、、、

B．在的溶液中：、、、

C．能与反应产生的溶液中：、、、

D．使无色酚酞溶液变红的溶液中：、、、

4 . 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是

A．钠粒投入水中：

B．用溶液刻蚀铜制电路板：

C．新制氯水中：

D．往饱和溶液中通入足量的：

5 . 除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是

A．Cl2(HCl)：饱和食盐水	B．FeCl2溶液(FeCl3)：KSCN溶液
C．CO2(CO)：氧气	D．Al2O3(Fe2O3)：NaOH溶液

6 . 某化学兴趣小组欲利用下列试剂：铁粉、锌粉、溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究的还原性，请回答下列问题：
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式：_______，由此得出，在配制溶液时，容易被氧化，欲检验溶液是否变质，应加入的试剂是_______；
(2)该小组同学用溶液和NaOH溶液混合制备，观察到沉淀最终变成红褐色，原因是_______(用化学方程式解释)；
(3)酸性条件下，某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子X。
已知：反应中1mol得5mol电子。
①中Mn元素的化合价为_______，X离子是_______。
②该反应的离子方程式是_______。

7 . 部分铁的化合物“价—类”二维关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)c很不稳定，写出c露置在空气中被氧化的化学方程为：___________；观察到的现象为：___________；下图中___________(填序号)能较长时间看到c。
   
(2)硫酸盐b的溶液中含少量硫酸盐e，除去杂质的方法是___________。
(3)若在b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式：___________。
(4)工业上，常用一氧化碳在高温下与赤铁矿反应制备a，制备112kga时至少需要___________LCO(标准状况)，该反应中转移电子的物质的量是___________。

8 . 常温下，c(H⁺)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na⁺、 Fe³⁺、 Fe²⁺、I^-、Cl^-、 中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性Fe³⁺>I₂，根据实验结果，判断下列说法正确的是

A．Fe3+与Fe2+至少有一种

B．一定存在Fe2+、I-、Cl-

C．一定不存在，可能存在Na+和Cl-

D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-

10 . 下表中物质的用途与所对应性质相符的是

选项	物质	用途	性质
A	铁、铬(18%)、镍(8%)合金	制作医疗器材、厨具	不易生锈
B	FeCl3	可用于腐蚀印刷电路板上的Cu	FeCl3溶液具有酸性
C	SiO2	可用于制备光导纤维	SiO2硬度大
D	Al(OH)3	可用于中和过多的胃酸	氢氧化铝受热分解

A．A

B．B

C．C

D．D