1 . 铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是___________(填序号)；
a．金红石(TiO₂)               b．赤铁矿(Fe₂O₃)               c．辉铜矿(Cu₂S)
(2)实现Fe转化为Fe²⁺可选用足量的___________(填序号)；
a．稀盐酸             b．氢氧化钠溶液             c．稀硝酸
(3)在加热的条件下，Fe与足量Cl₂剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为___________色，证明产物为FeCl₃，写出氯气和铁反应的化学方程式为___________；
(4)某同学将FeSO₄溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)₂易被空气中的O₂氧化，写出Fe(OH)₂被氧化的化学方程式___________，请你设计一个防止Fe(OH)₂被O₂氧化的实验方案 ___________。

2 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别向20mL溶液和20mL溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)。溶液紫色褪去的时间更短(生成的对该反应无影响)	浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	碳酸的酸性强于乙酸的酸性
C	室温下，测定浓度均为0.1molL-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大	结合H+的能力：
D	取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色。	该反应是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

4 . 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是

A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在

B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红

C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2

D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物

5 . 为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。
II.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
III.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。
IV.打开活塞b，使约2的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V.打开弹簧夹、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。
VI.更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子。
VII.实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)过程I的目的是_______。
(2)棉花中浸润的溶液为_______。
(3)C中发生反应的化学方程式为_______。
(4)用70%的硫酸制取，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______。
(5)甲、乙、两三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。

	过程IV   B溶液中含有的离子	过程VI   B溶液中含有的离子
甲	有无	有
乙	既有又有	有
丙	有无	有

(6)进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
【查阅资料】：(墨绿色)
【提出假设】：与的反应经历了中间产物，溶液的红棕色是(墨绿色)与(黄色)的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为_______、_______。
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因_______。

6 . 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是_______。
(2)步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的离子方程式_______。
(3)固体A的成分是_______(填名称)。
(4)操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取溶液于试管中，滴加几滴溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化的化学反应方程式_______。
(6)如何检验所得中不含有_______。

7 . 在下列各溶液中离子能大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

8 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
Ⅰ.制备溶液
(1)装置A用于制备，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
Ⅱ.制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性溶液除可以吸收外，还能吸收的气体是_______。
Ⅲ.制备KSCN晶体
先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为_______(填序号)。则滴定终点的现象是_______。
A.       B.       C.       D.
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

9 . 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：、、、

B．由水电离的mol•L的溶液中：、、、

C．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、

D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、

10 . 下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是

A．碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂

B．石墨具有导电性，可用作润滑剂

C．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板

D．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂