1 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别向20mL溶液和20mL溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)。溶液紫色褪去的时间更短(生成的对该反应无影响)	浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	碳酸的酸性强于乙酸的酸性
C	室温下，测定浓度均为0.1molL-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大	结合H+的能力：
D	取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色。	该反应是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是_______。
(2)步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的离子方程式_______。
(3)固体A的成分是_______(填名称)。
(4)操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取溶液于试管中，滴加几滴溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化的化学反应方程式_______。
(6)如何检验所得中不含有_______。

3 . 在下列各溶液中离子能大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

4 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
Ⅰ.制备溶液
(1)装置A用于制备，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
Ⅱ.制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性溶液除可以吸收外，还能吸收的气体是_______。
Ⅲ.制备KSCN晶体
先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为_______(填序号)。则滴定终点的现象是_______。
A.       B.       C.       D.
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

5 . 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：、、、

B．由水电离的mol•L的溶液中：、、、

C．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、

D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、

6 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下，的溶液：

B．的溶液中：

C．含有的溶液中：

D．常温下，在的溶液中：

7 . 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂

B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2

C．氯化钙用作食品干燥剂

D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查

8 . 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
①Fe+稀HCl；②FeCl₂溶液+Cl₂；③Fe+CuSO₄溶液；④Fe₂O₃+稀H₂SO₄

A．①②

B．②④

C．①④

D．③④

9 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、、SCN-、

B．的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

10 . 以软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)制备高性能的磁性材料碳酸锰()的基本工业流程如图：

下列说法错误的是

A．浸锰过程中存在

B．滤渣Ⅰ中主要成分为

C．氧化过程的目的将过量的消耗，将氧化为

D．沉锰过程发生的反应为