1 . 电子工业中常用覆铜板为材料，利用FeCl₃溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液(含FeCl₃，FeCl₂和CuCl₂)中回收Cu并实现FeCl₃溶液循环再利用，其工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)工业上制作印刷电路板时发生的化学反应方程式为_______。
(2)操作方法①为_______，固体A的成分为_______(填化学式)。
(3)实验室检验溶液A中是否含有FeCl₃的试剂为_______溶液(填化学式)。
(4)溶液A中加入NaOH溶液时产生的实验现象为_______。
(5)若回收过程中取废腐蚀液V L，回收到a g Cu，则废腐蚀液中Cu²⁺的物质的量浓度为_______mol/L(用含a和V的表达式表示)。

3 . 下列溶液中，可能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：、、、

B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．能溶解的溶液：、、、

4 . 下列方程式正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：

B．氧化钠与稀硫酸反应：

C．碳酸钙与盐酸反应：

D．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：

5 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：、、、

B．能使甲基橙变红的透明溶液中：、、，

C．水电离的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、

6 . 某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

(1)写出A、B的化学式：A_______，B_______。
(2)写出B→D的离子方程式_______。
(3)写出E→C的化学方程式_______。
(4)检验B的溶液中阳离子的试剂是(填化学式)_______。

7 . 在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁屑，反应结束后铁屑有剩余，滤液中的阳离子是
①Fe²⁺　②Fe²⁺、Fe³⁺　③Fe²⁺、Cu²⁺④Cu²⁺、Fe³⁺

A．①③

B．②④

C．①

D．②③

8 . 常温下，下列各组离子定能大量共存的是

A．的溶液中：

B．滴加溶液显红色的溶液中：

C．的溶液中：

D．水电离产生的的溶液中：

9 . 某班同学用如下实验探究Fe^2＋、Fe^3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe^2＋氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)丙组同学取10mL0.1mol·L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；

10 . 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．在氨水中：

B．在氯化钠溶液中：

C．在醋酸溶液中：

D．在硝酸银溶液中：