1 . 在溶液中能大量共存，加入有沉淀产生，加入有气体放出的是

A．	B．
C．	D．

2 . 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应	B．溶液a中阳离子只有和
C．溶液b中	D．计算可得该氧化物的化学式为：

3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋

D．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

4 . 某兴趣小组同学为研究Cu与Fe³⁺的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验 步骤	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验 现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法错误的是

A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原

B．Ⅱ中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓

C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量

5 . 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

选项	M	N	P	Q
A	NH3·H2O	Ba(OH)2	Zn	KSCN
B	Na	BaCl2	FeO	KSCN
C	NaOH	Ba(NO3)2	Fe	KSCN
D	Na2O2	MgCl2	Fe	KSCN

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是。

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

B．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．向澄清石灰水中通入足量CO2：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

7 . 菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需
(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：

实验	操作步骤	检验试剂	现象
实验一	适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量，再次加入检验试剂	KSCN溶液	均无明显现象
实验二	充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	极浅的红色
实验三	充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加检验试剂	KSCN溶液	较深的红色

(1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。
A.       B.       C.       D.       E.
(2)写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式_______。
(3)检验试剂KSCN溶液中的采用_______的方法。
(4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。

A．菠菜样品中含铁量极低	B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
C．仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中的铁元素	D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化

(三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；
③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。
根据上述实验，回答下列问题：
(5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。
(6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)根据实验数据计算菠菜含铁量为_______。
(四)实验结论：由于菠菜中含有大量草酸()与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。)

8 . 常温下，c(H⁺)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na⁺、 Fe³⁺、 Fe²⁺、I^-、Cl^-、 中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性Fe³⁺>I₂，根据实验结果，判断下列说法正确的是

A．Fe3+与Fe2+至少有一种

B．一定存在Fe2+、I-、Cl-

C．一定不存在，可能存在Na+和Cl-

D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-

9 . 将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为，放出的气体(标准状况)。则下列判断中正确的是

A．原混合物中

B．原混合物中氧化铁的质量为

C．向所得溶液中滴加溶液，溶液显红色

D．向所得溶液中通入，可以将完全转化为

10 . 用KSCN溶液和FeCl₂溶液探究的还原性时出现异常现象实验如下：不正确的是

①	②	③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

A．对比①③，可判定酸性条件下可氧化

B．实验中发生的氧化还原反应有两种

C．②中红色溶液中含有胶体

D．③中发生的氧化还原反应为：