1 . 某化学实验室产生的废液中含有 Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是

A．沉淀A中含有2种金属单质

B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子

C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C

D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

2 . 实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

下列说法错误的是

A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度

B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原

C．沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为

D．沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液

3 . NH₃是一种有还原性的气体，可以将Fe₂O₃还原为Fe，自身被氧化为N₂。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁并探究反应产物的成分。
(1)下列各装置中可用于实验室制备氨气的方程式是_____；可选用以下哪个装置______。
A．       B．          C．        D．
(2) NH₃还原Fe₂O₃的实验装置如图：

①氨气与氧化铁反应的化学方程式为：________________________________。
②装置右侧干燥管中装有无水硫酸铜，其作用是_______________________________________。
(3)反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成份，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性KMnO₄溶液，紫色褪去。该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含Fe₂O₃，该结论是否正确？ ___________(填“是”或“否”)；说明你的理由，理由是____________________________。

4 . 根据下图的化学反应框图回答下列问题。已知：粉状化合物A是红棕色，粉状单质B是金属单质。

(1)溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
→：_______；
D→H：_______。
(3)写出下列反应的离子方程式：
→G：_______；
→E：_______；
B→：_______。

5 . 对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

	溶液与粒子组	判断和分析
A	常温下水电离的的溶液：、、、	不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应，碱性溶液中会发生反应
B	、、、	不能大量共存，因发生反应：
C	的溶液中：、、、	可以大量共存，微粒间不会反应
D	能使酚酞变红的溶液中：、、、	可以大量共存，微粒间不会反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	操作或做法	目的
A	取适量补铁口服液于试管中，加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化	探究补铁口服液中铁是否被氧化
B	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球使气泡排出	除去碱式滴定管胶管内的气泡
C	将溴水滴入KI溶液中，加入苯并充分振荡，用分液漏斗分离得到下层溶液	萃取溶液中生成的碘
D	向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	证明淀粉未水解

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 硫酸铁铵[]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含杂质氯化钙)和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分：_______。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是_______(填字母)；反应的离子方程式为_______。
a.       b.       c.       d.
(3)加热蒸发步骤中可能用到的仪器是_______(填字母)。
A.蒸发皿       B.坩埚       C.玻璃棒
(4)往硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是_______，写出上述过程中沉淀颜色变化的化学方程式：_______。
(5)检验硫酸铁铵溶液中的方法是_______。

8 . 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

(1)“滤渣B”的主要成分为_____(填化学式)。
(2)加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：_____。
(3)检验“滤液D”是否含有Fe³⁺的方法为_____。
(4)从“滤液D”得到绿矾晶体，须进行的操作为_____、过滤、洗涤、干燥。
(5)试剂Y最可能为_____(填标号)

A．Cl2

B．H2

C．H2O2

D．SO2

(6)反应①的离子方程式：_____。
(7)工业上常用“滤液D”制得净水剂Na₂FeO₄，流程如图：

测得“滤液D”中c(Fe²⁺)为0.4mol•L^-1，若要处理0.1m³“滤液D”，理论上需要消耗20%的H₂O₂溶液_____kg。

9 . 在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液：NH、Na+、SO、NO

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Ba2+、OH-、SCN-

C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-

D．加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Mg2+、NH、Cl-、NO

10 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含元素
B	把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了
C	将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物	若反应后有灰黑色金属光泽的硅单质生成	非金属性：
D	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变为红色	样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D