1 . 下列过程的现象与氧化还原反应有关的是

A．金属的焰色反应

B．Cu片投入浓HNO3中，产生红棕色气体

C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后，溶液变为红色

D．NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

2 . 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是______，产物中的单质B是_____。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg²⁺)为______，c(Fe²⁺)为_____。

3 . 已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：
X+YZX+Y
下列说法正确的是
①若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na②若Z的溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则X可能是H₂③若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe④若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu

A．②④

B．①②

C．①③

D．③④

5 . 向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是

A．白色沉淀是FeSO3

B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2

6 . 将一定量的Fe、Cu、CuCl₂、FeCl₃放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．充分反应后的溶液中不一定含Cu2+

B．充分反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+

C．剩余固体中一定含Cu，可能含Fe

D．向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化钙溶液中通入：

B．向氯化铁溶液中加入铜粉：

C．石灰乳与溶液混合：

D．向硫酸亚铁溶液中滴加双氧水(稀硫酸酸化)：

8 . 下列对物质或离子的检验，结论正确的是

A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

B．将气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明气体为乙烯

C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明气体为CO2

D．加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有

9 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，写出A中反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移_______。
②将除杂装置B补充完整；并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有_______、_______。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案II	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定将氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ii.方案II可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是_______。
根据的制备实验得出：氧化性_______(填“>””或“＜”)，而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

10 . 下列实验现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶液中滴入硫酸酸化的溶液	溶液变为黄色	验证氧化性：
B	向某溶液中滴加溶液	溶液显红色	原溶液中有
C	将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液	有白色沉淀生成	证明非金属性
D	滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无

A．A

B．B

C．C

D．D