1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
I.制备K₂FeO₄
实验室利用如图装置制备K₂FeO₄，其原理如下：3Cl₂+ 2Fe(OH)₃+10KOH= 2K₂FeO₄+ 6KCl+ 8H₂O。

(1)D仪器的名称是_______，A中反应的化学方程式为_______。
(2)B中饱和食盐水的作用是_______， 实验时C采用冰水浴的原因是_______。
(3)D中盛装的试剂可选用_______(双选，填选项字母)。

A．NaCl

B．FeCl2

C．H2SO4

D．NaOH

(4)C中制备目标产物的离子方程式：_______
(5)若用图乙代替A装置，则分液漏斗中的浓盐酸更易顺利流下，则a管的作用是_______。

II.探究K₂FeO₄的性质
某研究性小组通过K₂FeO₄与Na₂S的反应来探究K₂FeO₄的性质。
已知：①Fe²⁺遇铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆]) 溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H₂S和Ba(OH)₂。
实验步骤如下：

步骤	操作	现象
1	取0.1mol·L-1的Na2S溶液2mL于试管中，滴加几滴0.1mol·L-1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌	_____
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	溶液变红
4	取步骤1中溶液，滴加BaCl2溶液	出现白色沉淀

(6)配平步骤1中反应的离子方程式______
_______+_______S^2-+_______H⁺=_______Fe³⁺+_______+20H₂O
(7)步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K₂FeO₄与Na₂S 反应生成Fe³⁺，二是_______(用文字作答)。
III.探究K₂FeO₄对有机污染物的去除效果
(8)对比K₂FeO₄、KMnO₄、 FeCl₃ 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0 ×10^-4mol·L^-1)。

氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，试剂_______兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。

2 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，写出A中反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移_______。
②将除杂装置B补充完整；并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有_______、_______。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案II	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定将氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ii.方案II可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是_______。
根据的制备实验得出：氧化性_______(填“>””或“＜”)，而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

3 . 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是

A．b、c均可与氢碘酸反应，但反应原理不同

B．h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水

C．可通过图2装置制备物质d，且较长时间不易被氧化

D．a→f→g→e的每步转化均可一步实现