1 . 下列实验操作能达到实验目的的是（       ）

	实验目的	实验操作
A	制备Fe（OH）3胶体	将饱和FeC13溶液滴加到沸水中并不断搅拌
B	证明二氧化硫具有漂白性	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化
C	检验Fe3+	向溶液中加入几滴KSCN溶液液变红色
D	验证铁比铜还原性强	FeCl3溶液与Cu反应，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . I．无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	247	-34
沸点/°C	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易溶于水并能与水反应

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______
(2)将装置按图示连接好，在滴入浓盐酸之前需要什么操作_______，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______
II．FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。甲同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；               
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
(3)请你完成下表，验证假设
已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；
②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象	结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。现象：溶液变为红色	假设2正确

(4)若假设2正确，向FeBr₂溶液中通入少许Cl₂，反应的离子方程式为_______。
(5)乙同学仔细观察发现甲同学做的实验①中，上层溶液呈浅黄色，于是他提出两个自己的观点，请你帮他补充：_______；_______。

3 . 某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
(1)仪器a的名称是_______，a中盛有浓盐酸，烧瓶中盛有高锰酸钾，写出烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)若缺少B装置，对本实验造成的影响是_______。
(3)F装置的作用是_______。
(4)G装置可用于尾气处理，反应后转化为，则装置中发生反应的离子方程式为_______。
(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡红色溶液中加入过量H₂O₂溶液后，溶液红色加深的原因是_______。
②已知红色褪去的同时还有O₂生成，该小组对红色褪去的原因进行探究。
假设1 H₂O₂将SCN^—氧化。
假设2：_______将SCN^—氧化。
为验证哪种假设成立，设计如下实验：

实验	操作		现象
实验I(取褪色后溶液3等份)	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
	第3份	滴稀盐酸和BaCl2溶液	产生白色沉淀
实验Ⅱ(取与褪色后的溶液同浓度的FeCl3溶液)	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2		无明显变化

③实验Ⅰ中第1份溶液的目的是 _______。由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为_______。

4 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(2)在实验室中，FeCl₃可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl₂溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe³⁺。
②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe²⁺。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO₄>Cl₂
③通过查阅资料，同学们得知，Fe²⁺能与K₃[Fe(CN)₆)]溶液反应生成Fe₃[Fe(CN)₆)]₂蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K₃[Fe(CN)₆)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe²⁺。该反应的离子方程式为_______。
(4)欲从FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H₂O₂代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H₂O₂的离子方程式：_______。

6 . 下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．将少量溶液加入悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度的溶液充分混合后，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，由此现象可证明溶液中存在如下平衡：

D．由如图装置量取一定，体积的盐酸，其读数为12.20mL

8 . 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素只有还原性的物质是__。
A.Fe        B.FeCl₂        C.FeCl₃        D.Fe₂O₃
（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有__（填化学性质）。
②如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：__。
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
__Fe(OH)₃+__ClO^-+__=__FeO₄^2-+__Cl^-+__
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
①试剂a是__，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为__。
③上述流程中操作III包括__、__、过滤、洗涤。

9 . CS(NH₂)₂(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成NH₄SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)₂与CaCN₂(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。

(1)制备Ca(HS)₂溶液，所用装置如图(已知酸性：H₂CO₃＞H₂S)：
①装置a中反应发生的操作为 ___________；装置b中盛放的试剂是___________。
②装置c中的长直导管的作用是___________。c装置中CO₂不宜过量，原因是___________。
(2)制备硫脲：将CaCN₂与Ca(HS)₂溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是___________；该反应的化学方程式为___________。
(3)探究硫脲的性质：取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH₄SCN生成，可用的试剂是___________。
(4)测定硫脲含量的方法如下：
步骤1：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。
步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V₁ mL c₁ mol·L^-1 I₂的标准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min。 (2NaOH+I₂=NaIO+NaI+H₂O，4NaIO+(NH₂)₂CS+H₂O =(NH₂)₂CO+4NaI+H₂SO₄)
步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。
步骤4：用c₂ mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ( I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是___________，产品中(NH₂)₂CS的质量分数为___________ (列出计算式)。

10 . Fe(NO₃)₃是一种重要的媒染剂和金属表面处理剂，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有较强的氧化性。某学习小组利用如图装置制备Fe(NO₃)₃并探究其性质。
回答下列问题：
步骤一：制备Fe(NO₃)₃
a中加入100mL8mol·L^-1硝酸，b中加入5.6g铁屑，将硝酸与铁屑混合后水浴加热。

（1）仪器b的名称是___。
（2）反应过程中观察到b中铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体产生，仪器b中反应的离子方程式是___。
（3）c中所盛试剂是___，倒扣漏斗的作用是___。
（4）若要从反应后的溶液中得到Fe(NO₃)₃晶体，应采取的操作是：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用____洗涤、干燥。
步骤二：探究Fe(NO₃)₃的性质
i.测得0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₃溶液的pH约等于1.6。
ii.将5mL0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₃溶液倒入有银镜的试管中，约1min后银镜完全溶解。
（5）使银镜溶解的原因可能有两个：a.NO₃⁻(H⁺)使银镜溶解；b.__使银镜溶解。为证明b成立，设计如下方案：取少量银镜溶解后的溶液于另一支试管中，___。