1 . 已知无水在空气中遇水易潮解变质，加热易升华。实验室拟通过氯气与铁的反应来制备。

图甲：制备	图乙：净化	图丙：与铁反应	图丁：尾气处理

(1)利用表中实验装置，不能达到相应实验目的的是图___________。
(2)图甲中盛装浓盐酸的仪器的名称是___________；将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
(3)图丙的试管中可观察到的实验现象为___________。
(4)图丁中浓硫酸的作用是___________，装有NaOH溶液(过量)的试剂瓶中发生反应的离子方程式为___________。
(5)电子工业常用30%的溶液蚀刻绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___________。
(6)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水。可以通过反应：制取。该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________。

2 . 下列实验操作和现象能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	现象	实验目的
A	向浓硝酸中加入红热的炭	产生红棕色气体	制备气体
B	用铜电极电解稀硫酸	阴极上产生无色气体	比较和的氧化性强弱
C	向某溶液中滴加双氧水	溶液变为黄色	检验溶液中含有
D	向含和的混合溶液中加入MgO	产生红褐色沉淀	用MgO除去镁盐溶液中的

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1溶液，银镜会消失。
Ⅰ.甲同学推测溶液中的具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：
取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL 0.05 溶液(过量)，充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。
(1)选用0.05 溶液的目的是___________。
(2)实验完成后向试管中加入___________(填序号，①KSCN溶液、②溶液、③稀HCl)，若出现___________，则证明甲同学推测正确。
(3)该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如下列实验方案：

序号	实验步骤	实验现象
a	用pH试纸测定0.1mol/L 的pH	pH=2
b	取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL 0.1mol/L 溶液(过量)，充分振荡。	银镜消失较快；溶液黄色略变浅；
c	取一支沾有少量Ag的试管，加入试剂A，充分振荡。	银镜消失较快。

(4)乙同学的实验目的为___________，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为pH=___________，浓度为0.3的___________(填离子符号)溶液。
Ⅲ．丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应，改用如下图所示装置进行探究，连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。

序号	实验步骤	电流表读数(A)
A	按上图连接装置并加入药品，电流表指针偏转，发现银电极质量有增加，读出电流表读数a	a(a＞0)
B	充分反应一段时间后，读出电流表读数b	b(0＜b＜a)
C	再继续向烧杯甲中缓缓加入浓溶液，读出电流表读数x	x

(5)根据步骤C中电流表读数x确定Ag与反应是可逆反应，则读数x可能为___________，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：___________。
(6)和反应的离子方程式为___________。

5 . 某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______，装置Ⅲ的溶液是_______。
(3)写出在装置Ⅳ中发生的反应的化学方程式_______。
(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。
(5)另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。

7 . 某学习小组拟研究FeSO₄的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO₄分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe₂O₃、SO₃、SO₂ ；
假设2：FeO、SO₃、SO₂；
假设3：Fe₃O₄、SO₃、SO₂。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2	N2
熔点/℃	16.8	- 72.4	-218.4	-209.9
沸点/℃	44.8	- 10	-182.9	- 195.8

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。
(2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______，(只填操作)，当A处固体完全分解后通入N₂的目的是_______。
(3)实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N₂，该反应的离子方程式为_______。
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是_______(填化学式)，低温浴槽Ⅱ控制的温度范围为_______。
(5)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

实验	A处温度/℃	FeSO4质量/g	低温浴槽Ⅰ净增质量/g	低温浴槽Ⅱ净增质量/g
甲	T1	3.04	0.80	0.64
乙	T2	4.56	1.60	0.64

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。
(6)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH₄SCN溶液，观察到的现象是_______。
[实验结论]通过上述实验，FeSO₄分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO₄分解反应中是否有O₂生成？
(7)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验O₂：
方案1：将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2：用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N₂，对比以上两种方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。