2 . 溴化亚铁(FeBr₂，易潮解、800 ℃升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr₂(Fe与HBr反应)并探究Fe²⁺和Br^-还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：

已知：2FeBr₃2FeBr₂ +Br₂
回答下列问题：
(1)用来盛装浓磷酸的仪器名称为。_______。
(2)写出圆底烧瓶中体现的制酸原理：_______。
(3)上述装置中，X、Y中分别盛装的试剂依次是_______ (填字母)。

A．氯化钙、碱石灰

B．碱石灰、氯化钙

C．氯化钙、硫酸铜

D．氢氧化钠、硫酸铜

(4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N₂，其目的是_______。
(5)若用浓硫酸代替浓磷酸，圆底烧瓶中的反应方程式为_______，该方案同样可以制备FeBr₂，请简述原因：_______。
(6)Fe²⁺和Br^-还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr₂溶掖(约10 mL)中通入少量Cl₂，充分反应后，打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管中，然后向试管中滴加_______(填试剂化学式)溶液，观察到_______(填现象)，证明还原性：Fe²⁺>Br^-。

3 . 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是______，其主要作用有导气、______。
(2)实验室利用装置A制NH₃，发生反应的化学方程式为_______。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有_____。
(4)若体系中NH₃过量会导致碱式氯化铜的产量___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因为___。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(5)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu²⁺浓度为0.2 mol·L^-1。则称取的样品中 n(Cu²⁺)=_____mol。
(6)采用沉淀滴定法测定氯：用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_____(填标号)。
a．FeSO₄ b．Fe(NO₃)₃ c．FeCl₃
②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl^-)=_____mol。
(7)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_____。

4 . 以下实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠	将固体加热至恒重
B	制备无水氯化铝	蒸发氯化铝溶液
C	证明溶液中FeCl2是否变质	取少量待测液，滴加KSCN溶液
D	鉴别溴化钠和碘化钾溶液	分别加新制氯水后，加入淀粉溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含Fe、含少量Fe₂O₃、油脂等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)的流程如图，并设计实验探究绿矾的性质。回答下列问题：

(1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是____。“操作1”需要的玻璃仪器有____。
(2)检验“溶液2”中是否含Fe³⁺的试剂是____(填标号)。

A．K3[Fe(CN)6]溶液	B．KSCN溶液
C．酸性KMnO4溶液	D．氯水和KSCN溶液

(3)选用75%酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的优点是____。
(4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉，其作用是____(用离子方程式表示)。
(5)大多数文献认为“FeSO₄分解生成Fe₂O₃、SO₂、SO₃”。某实验小组提出质疑，认为可能还有O₂生成。他们设计实验分离SO₃、SO₂并检验O₂，实验装置如图所示(加热仪器省略)。

已知部分信息如表：
Ⅰ．几种物质的熔、沸点如表所示：

物质	SO3	SO2	O2
熔点(℃)	16.8	-72.7	-218.4
沸点(℃)	44.8	-10	-182.9

Ⅱ．几种盐浴温度如表所示：

盐浴	浴温	盐类及用量	碎冰用量
a	-30.0～4.0℃	NH4Cl(20g)+NaCl(40g)	100g
b	-9.0℃	CaCl2·6H2O(20g)	100g
c	-17.7℃	NaNO3(50g)	100g

①低温浴槽A宜选择盐浴____(填字母)，仪器C收集的物质是____(填化学式)。
②若____(填实验操作和现象)，则证明FeSO₄分解有O₂生成。

8 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，与Cl₂的氧化性相近，可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了下述实验(实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl₂反应)。回答下列问题：

(1)打开B的活塞，A中发生反应，且产物有ClO₂、Cl₂等，该反应的化学方程式为_______。
(2)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时观察到F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。
(3)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并放出ClO₂，反应的离子方程式为_______。打开E的活塞，D中发生反应，观察到装置F中的溶液变成蓝色，则F的反应中氢化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用0.2000Na₂S₂O₃溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：)，恰好完全反应时用去25.00mL Na₂S₂O₃溶液，测得该水样中的ClO₂含量为_______。
(5)该小组同学还制得了ClO₂的水溶液，以探究FeI₂的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量ClO₂的水溶液，振荡后溶液呈黄色，某同学对产生黄色的原因提出了如下假设：
假设1：Fe²⁺被ClO₂氧化；
假设2：被ClO₂氧化。
为验证假设1，请你完成下表。

实验步骤	预期现象	结论
取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______	_______	假设1正确

9 . 某工业废水中含有大量的Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和，拟从该废水中回收金属铜并制得绿矾(FeSO₄·7H₂O)，工艺流程如下图：

(1)下列叙述正确的是___________。

A．滤渣A为Fe和Cu的混合物

B．试剂b为盐酸

C．步骤Ⅱ可以分离出Cu，并能得到FeSO4溶液

D．步骤Ⅲ为蒸发溶液

(2)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu和___________。
(3)取2mL溶液A于试管中，滴加少量NaOH溶液，观察到的实验现象是___________。
(4)获得的绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)可能有部分被氧化，请设计检验方案验证(操作、现象、结论)___________。
(5)已知：3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)。虚线框处宜选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)。