名校
1 . 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 制备Fe（OH）3胶体 | 将饱和FeC13溶液滴加到沸水中并不断搅拌 |
| B | 证明二氧化硫具有漂白性 | 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 |
| C | 检验Fe3+ | 向溶液中加入几滴KSCN溶液液变红色 |
| D | 验证铁比铜还原性强 | FeCl3溶液与Cu反应，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2020-03-08更新
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127次组卷
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2卷引用：四川省泸县第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
名校
2 . 用下列装置能达到实验目的的是
| A．用装置甲灼烧碎海带 |
| B．用装置乙制备乙烯并检验乙烯 |
| C．用装置丙蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体 |
| D．用装置丁使Cu和稀硝酸反应制取NO |
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2021-09-11更新
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269次组卷
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3卷引用：湖北省枣阳市第一中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题
名校
解题方法
3 . 无水FeCl2为黄绿色晶体，在空气中易被氧化、易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：
Ⅰ．FeCl2的制备及产率测定：
制备反应原理为
(C6H5Cl为氯苯，沸点132℃)，产率通过测定HCl的量进行计算。制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)：
(1)仪器A的名称是_______ ，装置C中的试剂是_______ (填化学式)。
(2)为测定FeCl2的产率，用1.00 mol·L-1NaOH溶液滴定溶于水的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH溶液19.00 mL，则FeCl2的产率为_______ 。下列操作中，导致产率测定值偏低的是_______ 。
a．滴定终点时俯视读数
b．滴定管未用NaOH标准溶液润洗
c．配制NaOH标准溶液时，转移溶液未洗涤烧杯
d．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
Ⅱ．FeCl2性质探究：将FeCl2晶体配成溶液后进行如下实验。
已知：Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为
。
(3)对实验ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设：
假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低；
假设2：氯水氧化性强，_______ 。
取实验ⅰ中浅红色溶液，_______ (填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除假设1；向2 mL水中滴加0.5 mL0.1 mol·L-1KSCN溶液，滴加0.5 mL饱和氯水，加入_______ ，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(4)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是_______ (用离子方程式表示，已知SCN-中C元素为＋4价)。
Ⅰ．FeCl2的制备及产率测定：
制备反应原理为
(C6H5Cl为氯苯，沸点132℃)，产率通过测定HCl的量进行计算。制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)：(1)仪器A的名称是
(2)为测定FeCl2的产率，用1.00 mol·L-1NaOH溶液滴定溶于水的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH溶液19.00 mL，则FeCl2的产率为
a．滴定终点时俯视读数
b．滴定管未用NaOH标准溶液润洗
c．配制NaOH标准溶液时，转移溶液未洗涤烧杯
d．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
Ⅱ．FeCl2性质探究：将FeCl2晶体配成溶液后进行如下实验。
| 序号 | 装置 | 试剂b | 试剂a | 实验现象 | |
| 实验ⅰ |  | 0.5 mL0.1 mol·L-1KSCN溶液、1 mL0.1 mol·L-1 FeCl2(pH=1)溶液 | 0.5 mL饱和氯水 | 溶液立即变为浅红色 | |
| 实验ⅱ | 1 mL l5 mol·L-1 HNO3溶液 | 溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色。 | |||
。(3)对实验ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设：
假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低；
假设2：氯水氧化性强，
取实验ⅰ中浅红色溶液，
(4)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是
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名校
解题方法
4 . FeCl3(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验，回答下列问题：
I.铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)
(1)仪器a盛装的物质是为_______ (填试剂的名称)；装置中F的作用：_______ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______ 。
II.探究FeCl3溶液与Cu的反应
(3)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是_______ 。
(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______ 。
(5)已知(4)中除了红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成了以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为_______ (填化学式)。
小组成员进一步查阅资料发现，Cu2+与SCN-可发生如下两种反应。
反应i：Cu2++4SCN-=[Cu(SCN)4]2-(淡黄色)
反应ii：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
设计实验如下：
由此现象可知，反应速率较快的为_______ (填“反应i”或“反应ii”)。小组成员得出结论，反应ii不是CuSCN产生的主要原因。
(6)根据上述分析可知，Cu2+、Fe2+和SCN-可直接发生反应，生成CuSCN和Fe3+，写出反应的离子方程式：_______ 。
I.铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)
(1)仪器a盛装的物质是为
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是
II.探究FeCl3溶液与Cu的反应
(3)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是
(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：
(5)已知(4)中除了红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成了以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为
小组成员进一步查阅资料发现，Cu2+与SCN-可发生如下两种反应。
反应i：Cu2++4SCN-=[Cu(SCN)4]2-(淡黄色)
反应ii：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
设计实验如下：
| 操作 | 现象 |
| 在盛有2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液 | 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 |
(6)根据上述分析可知，Cu2+、Fe2+和SCN-可直接发生反应，生成CuSCN和Fe3+，写出反应的离子方程式：
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2022-10-21更新
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293次组卷
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3卷引用：广东省深圳市盐田高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
5 . 四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，制备SnCl4的装置如图所示。
有关信息如表：
(1)仪器A的名称为___________ ，甲中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)如缺少装置丙，丁处主要副反应的化学方程式为___________ 。
(3)加热丁装置，锡熔化，与Cl2反应，产物有SnCl4和SnCl2，为了确认丁中生成的SnCl2，可选用以下试剂___________ (填序号)检验。
A．稀盐酸 B．酸性高锰酸钾 C．加入有KSCN的FeCl3溶液
(4)丁中反应需要通入过量的Cl2，并控制温度在232~652℃范围，控制温度目的是___________ 。
(5)可以通过___________ 现象判断丁中的反应已经完成。若制得的SnCl4显黄色，可能的原因是___________ 。
(6)利用沉淀滴定法测定产品中Sn2+的含量，方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V1mL，由此可计算产品中Sn2+的质量分数。
①参考表中的数据，X溶液最好选用的是___________ (填序号)。
A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaCN溶液 D．Na2CrO4溶液
②乙同学认为甲同学测得的Sn2+含量可能会偏高，理由___________ 。
有关信息如表：
| 化学式 | Sn | SnCl2 | SnCl4 |
| 熔点/℃ | 232 | 246 | -33 |
| 沸点/℃ | 2260 | 652 | 114 |
| 其他性质 | 银白色固体金属 | 无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+ | 无色液体，易水解生成SnO2·xH2O |
(2)如缺少装置丙，丁处主要副反应的化学方程式为
(3)加热丁装置，锡熔化，与Cl2反应，产物有SnCl4和SnCl2，为了确认丁中生成的SnCl2，可选用以下试剂
A．稀盐酸 B．酸性高锰酸钾 C．加入有KSCN的FeCl3溶液
(4)丁中反应需要通入过量的Cl2，并控制温度在232~652℃范围，控制温度目的是
(5)可以通过
(6)利用沉淀滴定法测定产品中Sn2+的含量，方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V1mL，由此可计算产品中Sn2+的质量分数。
①参考表中的数据，X溶液最好选用的是
A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaCN溶液 D．Na2CrO4溶液
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 |
| Ksp | 1.77×10-10 | 5.4×10-14 | 2.7×10-16 | 1.12×10-12 |
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名校
6 . 溴化亚铁(FeBr2，易潮解、800 ℃升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr2(Fe与HBr反应)并探究Fe2+和Br-还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：
已知：2FeBr3
2FeBr2 +Br2
回答下列问题：
(1)用来盛装浓磷酸的仪器名称为。_______ 。
(2)写出圆底烧瓶中体现的制酸原理：_______ 。
(3)上述装置中，X、Y中分别盛装的试剂依次是_______ (填字母)。
(4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N2，其目的是_______ 。
(5)若用浓硫酸代替浓磷酸，圆底烧瓶中的反应方程式为_______ ，该方案同样可以制备FeBr2，请简述原因：_______ 。
(6)Fe2+和Br-还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr2溶掖(约10 mL)中通入少量Cl2，充分反应后，打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管中，然后向试管中滴加_______ (填试剂化学式)溶液，观察到_______ (填现象)，证明还原性：Fe2+>Br-。
已知：2FeBr3
2FeBr2 +Br2回答下列问题：
(1)用来盛装浓磷酸的仪器名称为。
(2)写出圆底烧瓶中体现的制酸原理：
(3)上述装置中，X、Y中分别盛装的试剂依次是_______ (填字母)。
| A．氯化钙、碱石灰 |
| B．碱石灰、氯化钙 |
| C．氯化钙、硫酸铜 |
| D．氢氧化钠、硫酸铜 |
(5)若用浓硫酸代替浓磷酸，圆底烧瓶中的反应方程式为
(6)Fe2+和Br-还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr2溶掖(约10 mL)中通入少量Cl2，充分反应后，打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管中，然后向试管中滴加
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名校
解题方法
7 . FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解
(1)制备无水氯化铁
①仪器X的名称为_______ 。
②装置A中发生反应的化学方程式为_______
③装置的连接顺序为a→_______ →j，k→_______ (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)探究FeCl3与SO2的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i)Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)；
(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①_______
④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)_______ E(ii)(填“>”、“<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)_______ K(ii)。
⑤另取5mLlmol⋅L−1FeCl3溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是_______ 。
(1)制备无水氯化铁
①仪器X的名称为
②装置A中发生反应的化学方程式为
③装置的连接顺序为a→
(2)探究FeCl3与SO2的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i)Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)；
(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| I.取5mL1mol⋅L−1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和 | 溶液很快由黄色变为红棕色 | |
| II.用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液 | 溶液中无明显光路 | ②红棕色物质不是 |
| III.将步骤I中的溶液静置 | 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色 | |
| IV.向步骤III中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ③ | 溶液中含有Fe2+ |
⑤另取5mLlmol⋅L−1FeCl3溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是
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8 . 某兴趣小组通过实验制备Fe(NO3)3并进行性质探究。
(1)HNO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A. 浓氨水 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CaO
①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为_______ 。
②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为_______ (选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为_______ (选填下列标号)。
③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到_______ 现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是_______ 。
(2)Fe(NO3)3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO3)3溶液时，最佳选择为_______ (填标号)。
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 E. Fe(OH)2
(3)Fe(NO3)3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。
①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO3)3溶液溶解银的原因。
②查阅资料：
在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。
③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；
猜想b：Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。
④设计实验、验证猜想
Ⅰ. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式_______ 。
Ⅱ. 乙同学设计实验验证猜想
，请帮他完成下表中内容
(1)HNO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A. 浓氨水 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CaO
①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为
②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为
③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到
(2)Fe(NO3)3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO3)3溶液时，最佳选择为
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 E. Fe(OH)2
(3)Fe(NO3)3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。
①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO3)3溶液溶解银的原因。
②查阅资料：
在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；
猜想b：Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性条件下
能氧化Ag。④设计实验、验证猜想
Ⅰ. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式
Ⅱ. 乙同学设计实验验证猜想
，请帮他完成下表中内容| 实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期现象和结论 |
| ① ② | 若银镜消失，猜想b成立； 若银镜不消失，猜想b不成立。 |
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2021-11-03更新
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1162次组卷
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6卷引用：广东省揭阳市惠来县第一中学2021-2022学年高一下学期第二次阶段考试化学试题
广东省揭阳市惠来县第一中学2021-2022学年高一下学期第二次阶段考试化学试题（已下线）备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】19山东省新泰市第一中学北校2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题广东省佛山顺德区2022届高三上学期第一次教学质量检测化学试题广东省佛山顺德市2021-2022学年高三一模化学试题（已下线）专题28 性质探究类综合性实验题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
名校
9 . 某实验小组同利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu2S和Fe2O3，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)，其工艺流程如图所示：
(1)“灼烧”时Cu2S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为_______ 。
(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为_______ 。
(3)为检验溶液C中不含有Fe3＋，而只含有Fe2＋，应进行的实验操作和现象为_______ 。
(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为_______ 。
(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为_______ %。(假设过程中没有铜元素损失，计算结果保留三位有效数字)
(6)加热FeSO4固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO4固体放在图所示的装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_______ (填标号)。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸
②写出FeSO4固体高温分解反应的化学方程式_______ 。
(1)“灼烧”时Cu2S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为
(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为
(3)为检验溶液C中不含有Fe3＋，而只含有Fe2＋，应进行的实验操作和现象为
(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为
(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为
(6)加热FeSO4固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO4固体放在图所示的装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸
②写出FeSO4固体高温分解反应的化学方程式
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2022-04-24更新
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302次组卷
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2卷引用：辽宁省凌源市实验中学2021-2022学年高一下学期 4月月考化学试题
名校
解题方法
10 . 根据实验目的，下列方案设计、现象和结论不正确的是
| 选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl- | 取少量混合溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液 | 若上层清液变浑浊，则混合溶液中含有Cl- |
| B | 探究碳酸钠溶液显碱性是由 水解导致 | 取2.0mL0.1 mol∙L-1Na2CO3溶液，滴入3滴酚酞，观察现象，再滴入几滴1mol/L BaCl2溶液 | 滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色变浅 |
| C | 探究铝在浓硝酸中会发生钝化 | 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液 | 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片已钝化 |
| D | 证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞ | 向2支盛有FeCl2溶液的试管中分别通入氯气。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H2SO3溶液和BaCl2溶液 | 第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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