1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
I.制备K₂FeO₄
实验室利用如图装置制备K₂FeO₄，其原理如下：3Cl₂+ 2Fe(OH)₃+10KOH= 2K₂FeO₄+ 6KCl+ 8H₂O。

(1)D仪器的名称是_______，A中反应的化学方程式为_______。
(2)B中饱和食盐水的作用是_______， 实验时C采用冰水浴的原因是_______。
(3)D中盛装的试剂可选用_______(双选，填选项字母)。

A．NaCl

B．FeCl2

C．H2SO4

D．NaOH

(4)C中制备目标产物的离子方程式：_______
(5)若用图乙代替A装置，则分液漏斗中的浓盐酸更易顺利流下，则a管的作用是_______。

II.探究K₂FeO₄的性质
某研究性小组通过K₂FeO₄与Na₂S的反应来探究K₂FeO₄的性质。
已知：①Fe²⁺遇铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆]) 溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H₂S和Ba(OH)₂。
实验步骤如下：

步骤	操作	现象
1	取0.1mol·L-1的Na2S溶液2mL于试管中，滴加几滴0.1mol·L-1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌	_____
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	溶液变红
4	取步骤1中溶液，滴加BaCl2溶液	出现白色沉淀

(6)配平步骤1中反应的离子方程式______
_______+_______S^2-+_______H⁺=_______Fe³⁺+_______+20H₂O
(7)步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K₂FeO₄与Na₂S 反应生成Fe³⁺，二是_______(用文字作答)。
III.探究K₂FeO₄对有机污染物的去除效果
(8)对比K₂FeO₄、KMnO₄、 FeCl₃ 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0 ×10^-4mol·L^-1)。

氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，试剂_______兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。

2 . 依据下列实验操作与现象，得出结论正确的是

选项	实验操作与现象	实验结论
A	将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失	花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
B	向5mL0.1mol·L-1的KI溶液中滴加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红	FeCl3与KI溶液的反应是有一定限度的
C	向漂白粉溶液中通入足量SO2，产生白色沉淀	酸性：H2SO3>HClO
D	常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH小于同浓度Na2CO3溶液的pH值	酸性：CH3COOH>H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D