1 . 某强酸性溶液，可能含有、、、、、、、、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色，为红褐色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液中一定不存在的离子有：_______；
(2)产生气体的离子方程式为_______；
(3)转化④中产生的离子方程式为_______；
(4)若转化③中，、、三种物质恰好发生化合反应生成，则反应中与的物质的量之比为_______；
(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_______(填序号)。
①溶液     ② 溶液     ③石蕊试剂     ④ 试纸   ⑤ 溶液   ⑥氯水和的混合溶液

2 . 平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含、、等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。

已知：具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。
(1)检验滤液A中主要存在的金属阳离子方法：___________。
(2)步骤②的离子方程式___________，为了加快步骤②的反应速率，有人提出在高温下进行，你认为是否恰当并解释理由___________。
(3)第④步反应的化学方程式是___________。
(4)最后过滤洗涤得到纯净的，请写出洗涤的方法：___________。

3 . 将金属铁、铜投入FeCl₃溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+	正确，Fe3+和铁、铜均可反应，可能会有剩余
B	当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+	正确，铜剩余，故无Cu2+
C	当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+	正确，铁和铜都与Fe3+反应，故无Fe3+
D	当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+	不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的、、的溶液中，逐滴加入盐酸：、、

B．在含等物质的量的、的溶液中，缓慢通入氯气：、、

C．在含等物质的量的、、的溶液中加入锌粉：、、、

D．在含等物质的量的、的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、、、

5 . 下列有关Fe³⁺、Fe²⁺的性质及应用的说法正确的是
①向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl₂溶液中，可用于除去工业废气中的Cl₂
③向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中制备Fe(OH)₃胶体
⑤向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
⑥Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

A．①②⑥

B．①②③

C．①④⑤

D．②④⑥

6 . 向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的

A．0.03mol不溶物全为Cu	B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol
C．滤液中的阳离子只有两种	D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L

7 . 各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示

	物质	杂质	除去杂质的方法
①	溶液		加入适量溶液并过滤
②	溶液		加入过量铁粉并过滤
③			先通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④			溶解、过滤、蒸发

其中正确的是

A．①②③④

B．④

C．②③④

D．①②③