1 . 计算(要有计算过程)
(1)常温常压下，用等质量的、、三种气体分别吹出三个气球，求三个气球的体积之比为______。
(2)把溶液和溶液各0.5L混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度___________。
(3)某种胃药的有效成分为碳酸钠，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00ml蒸馏水；
②配置稀盐酸和溶液；
③加入稀盐酸；
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
	13.00	12.90	13.10	13.50

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数_________。

2 . 向铁和氧化铁的混合物中加入600mL稀盐酸后恰好完全反应，所得溶液滴加硫氰化钾不显红色，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)反应后溶液中的溶质为_______mol。
(2)原混合物中单质铁的质量为_______g。

4 . 现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示(A为拐点)。

请回答下列问题：
(1)反应至A点时，所加入铁粉的物质的量为___________mol。
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为___________mol∙L⁻¹。

6 . 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_XS(S为-2价)， 磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成2.4g硫单质、 0.5molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。
回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺ (二价铁) 与Fe³⁺ (三价铁)的物质的量之比为__________。
(2)该磁黄铁矿Fe_XS中，x=_________ (保留 2位有效数字)

7 . 确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe₂O₃)：n(Cu)=___________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

8 . 称取一定量Fe₂O₃与Cu₂O的混合粉末，用足量CO还原后，质量减轻8g。若原混合粉末用1L1mol∙L^-1的稀H₂SO₄充分反应后，剩余固体质量为6.4g。已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
(1)反应后硫酸的物质的量浓度为___(设溶液体积不变)。
(2)原红色固体粉末中Fe₂O₃的物质的量为___。

9 . 有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe²⁺浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：

（1）溶液中H₂SO₄与Fe(NO₃)₃的物质的量之比为_________
（2）请写出详细的计算过程_________。

10 . 称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L^-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。
（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。