2 . 完成下列问题。
I．
(1)个分子含有原子_______。
(2)同温同压下相同体积的气体和气体的分子数之比为_______。
(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为，则气体X的摩尔质量为_______。
(4)4.6g钠与氧气充分反应，转移电子_______个。
II．已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：，用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热充分反应；
(5)转移电子物质的量_______，产生的在标准状况下的体积_______。
(6)将反应后的溶液加水稀释至，则此溶液中的物质的量浓度是_______。
III．电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱，制造印刷电路板。
(7)检验溶液中存在的试剂是_______。
(8)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。

3 . 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_XS(S为-2价)， 磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成2.4g硫单质、 0.5molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。
回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺ (二价铁) 与Fe³⁺ (三价铁)的物质的量之比为__________。
(2)该磁黄铁矿Fe_XS中，x=_________ (保留 2位有效数字)

5 . 确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe₂O₃)：n(Cu)=___________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

7 . Ⅰ.2.7gAl与的稀盐酸充分反应，试计算：
(1)在标准状况下生成氢气的体积为___________L。
(2)用6.0mol/L盐酸配制盐酸，需要量取6.0mol/L盐酸的体积___________mL。
Ⅱ．现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向另一份溶液加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g。试计算：
(1)m=___________。
(2)则原溶液中K⁺的物质的量浓度为___________mol/L(写出计算过程)。

8 . 称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加50.0mL3.00mol•L^-1的硫酸充分溶解，再往所得溶液中加入5.60g铁粉，恰好完全溶解，得到单一溶质的溶液，所得溶液加KSCN，无明显现象。请计算：
(1)加入铁粉反应后，所得溶液中溶质的物质的量___mol。
(2)固体混合物中氧化铜的质量___g。

9 . 测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL溶液，用羟胺(NH₂OH，难电离)将Fe³⁺还原为Fe²⁺后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe²⁺浓度的关系曲线如图所示)。

(1)酸性条件下，羟胺将Fe³⁺还原为Fe²⁺，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。
(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。

10 . 向100 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，求：

(1)原混合溶液中FeCl₃的物质的量___________
(2)c点溶液中FeCl₂的物质的量浓度___________