1 . 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_XS(S为-2价)， 磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成2.4g硫单质、 0.5molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。
回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺ (二价铁) 与Fe³⁺ (三价铁)的物质的量之比为__________。
(2)该磁黄铁矿Fe_XS中，x=_________ (保留 2位有效数字)

3 . 确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe₂O₃)：n(Cu)=___________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

5 . Ⅰ.2.7gAl与的稀盐酸充分反应，试计算：
(1)在标准状况下生成氢气的体积为___________L。
(2)用6.0mol/L盐酸配制盐酸，需要量取6.0mol/L盐酸的体积___________mL。
Ⅱ．现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向另一份溶液加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g。试计算：
(1)m=___________。
(2)则原溶液中K⁺的物质的量浓度为___________mol/L(写出计算过程)。

6 . 称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加50.0mL3.00mol•L^-1的硫酸充分溶解，再往所得溶液中加入5.60g铁粉，恰好完全溶解，得到单一溶质的溶液，所得溶液加KSCN，无明显现象。请计算：
(1)加入铁粉反应后，所得溶液中溶质的物质的量___mol。
(2)固体混合物中氧化铜的质量___g。

7 . 向100 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，求：

(1)原混合溶液中FeCl₃的物质的量___________
(2)c点溶液中FeCl₂的物质的量浓度___________

8 . 铁粉和氧化铁粉末的混合物共32.8g，加入到200mL的盐酸中，固体完全溶解，得到标准状况下4.48L氢气。经测定，反应后的溶液中c(H⁺)为0.5mol/L，反应后的溶液中加入KSCN不变红(忽略反应前后溶液体积变化)。请计算：
(1)反应中放出氢气的质量为__。
(2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为__。
(3)原盐酸的物质的量浓度为_mol/L。

9 . 称取一定量Fe₂O₃与Cu₂O的混合粉末，用足量CO还原后，质量减轻8g。若原混合粉末用1L1mol∙L^-1的稀H₂SO₄充分反应后，剩余固体质量为6.4g。已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
(1)反应后硫酸的物质的量浓度为___(设溶液体积不变)。
(2)原红色固体粉末中Fe₂O₃的物质的量为___。

10 . 有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与20mL1mol/L的FeCl₃溶液反应，实验结果如表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)：

实验序号	①	②	③	④
m(粉末质量)/g	0.45	0.90	1.80	3.60
m(反应后剩余固体)/g	0	0.32	1.24	3.04

(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)：n(Cu)=___________。
(2)实验②的滤液中Fe*的浓度为___________(写出简要计算过程)。