1 . 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄，含少量的Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如下：

                 

下列说法正确的是

A．溶液中的Fe2+可以用KSCN溶液检验

B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO

C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质

D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO= ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O

2 . Fe₃O₄呈黑色，有磁性，应用广泛。以Fe₃O₄为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。请回答下列问题：
(1)检验Fe₃O₄中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe₃O₄，再进行下列步骤：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液变_____(填“红色”或“淡蓝色”)，则证明Fe₃O₄中含有_____价的铁元素。
②另取少量溶液滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生化学式Fe₃[Fe(CN)₆]₂的蓝色沉淀。则证明Fe₃O₄中含有_____价的铁元素。
(2)Fe₃O₄制备方法有多种，下面用氧化—沉淀法制备Fe₃O₄：
①向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO₄溶液。空气中存在O₂，由于_____(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺。过量铁粉的作用是除去Fe³⁺；
②在N₂保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO₄溶液，搅拌，得到Fe(OH)₂浊液。将NaNO₃溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe₃O_4.，用湿润红色石蕊试纸检验产物，试纸变_____(填“红色”或“蓝色”)，证明生成了NH₃，发生的反应离子方程式为：12Fe(OH)₂+=4Fe₃O₄+NH₃↑+X+10H₂O，则X的化学式为_____。
(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图1所示。下列分析正确的是_____。

A．KH₂PO₄的水溶液中：c(H⁺)>c(OH^-)
B．K₂HPO₄溶液显碱性
C．H₃PO₄是强电解质，在溶液中完全电离
(4)将Fe₃O₄加到KH₂PO₄溶液中，调节溶液的pH。Fe₃O₄由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种，pH对吸附剂表面所带电荷的影响：pH<6.8，Fe₃O₄表面带正电荷；pH=6.8，Fe₃O₄表面不带电荷；pH>6.8，Fe₃O₄表面带负电荷。Fe₃O₄对含磷微粒的去除率随pH的变化如图2.则：

①pH=4~5时，吸附的主要微粒是_____。
②去除率的大小与吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用有关。与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，说明吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用：pH=9时_____(填“强于”或“弱于”pH=5时)

3 . 某化学实验室产生的废液中含有 Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是

A．沉淀A中含有2种金属单质

B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子

C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C

D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

4 . 实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

下列说法错误的是

A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度

B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原

C．沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为

D．沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液

5 . 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应	B．溶液a中阳离子只有和
C．溶液b中	D．计算可得该氧化物的化学式为：

6 . 化学小组探究Cu与Fe₂(SO₄)₃溶液的反应，实验如下：

序号	实验方案	实验现象
实验i		振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有 Cu粉剩余。
实验ii	取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1mol·L-1 KSCN溶液	溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。

已知：经检验白色沉淀为CuSCN。
(1)实验i中发生反应的离子方程式为___________
(2)实验i中检测到Fe³⁺，依据的实验现象是___________
(3)对实验ii中Fe³⁺产生的原因作如下假设：
假设1：Cu与Fe₂(SO₄)₃的反应是一个可逆反应
假设2：溶液中的Fe²⁺被___________ 氧化
假设3：在实验ii的条件下，Fe²⁺被Cu²⁺氧化
①将假设2补充完整
②通过查找___________数据，可定量判断Cu与Fe₂(SO₄)₃的反应是否为可逆反应。
(4)设计实验验证假设。
资料：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂氧化性增强，还原反应越易发生。

序号	实验iii	实验iv
方案
现象	放置较长时间，溶液颜色不变红	闭合开关K，电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液变红。

①假设1不成立的实验证据是___________
②实验iii的目的是___________
③溶液a是___________
④结合电极反应以及资料，解释实验ii中Fe³⁺产生的原因___________

7 . 超顺磁性的Fe₃O₄粒子(平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N₂保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl₃、FeCl₂的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe₃O₄。实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)恒压滴液漏斗的作用是___________。
(2)Fe₃O₄中铁元素的化合价为___________，通入N₂的目的是___________。
(3)制备超顺磁性的Fe₃O₄粒子反应原理的离子方程式为___________。
(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁元素，需要的化学试剂为___________(填序号)。

A．KSCN溶液

B．HCl溶液

C．H2O2溶液

D．K3[Fe(CN)6]溶液

(5)实验制得的超顺磁性的Fe₃O₄粒子中含有少量的Fe(OH)₃，为测定Fe₃O₄的含量，称取mg试样放在小烧杯中，用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，当___________时停止滴定，然后重复滴定操作，平均消耗KMnO₄溶液VmL，该样品的纯度为___________。

8 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是

A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性

B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在

C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀

D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色

9 . 下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④