1 . Fe₃O₄呈黑色，有磁性，应用广泛。以Fe₃O₄为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。请回答下列问题：
(1)检验Fe₃O₄中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe₃O₄，再进行下列步骤：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液变_____(填“红色”或“淡蓝色”)，则证明Fe₃O₄中含有_____价的铁元素。
②另取少量溶液滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生化学式Fe₃[Fe(CN)₆]₂的蓝色沉淀。则证明Fe₃O₄中含有_____价的铁元素。
(2)Fe₃O₄制备方法有多种，下面用氧化—沉淀法制备Fe₃O₄：
①向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO₄溶液。空气中存在O₂，由于_____(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺。过量铁粉的作用是除去Fe³⁺；
②在N₂保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO₄溶液，搅拌，得到Fe(OH)₂浊液。将NaNO₃溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe₃O_4.，用湿润红色石蕊试纸检验产物，试纸变_____(填“红色”或“蓝色”)，证明生成了NH₃，发生的反应离子方程式为：12Fe(OH)₂+=4Fe₃O₄+NH₃↑+X+10H₂O，则X的化学式为_____。
(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图1所示。下列分析正确的是_____。

A．KH₂PO₄的水溶液中：c(H⁺)>c(OH^-)
B．K₂HPO₄溶液显碱性
C．H₃PO₄是强电解质，在溶液中完全电离
(4)将Fe₃O₄加到KH₂PO₄溶液中，调节溶液的pH。Fe₃O₄由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种，pH对吸附剂表面所带电荷的影响：pH<6.8，Fe₃O₄表面带正电荷；pH=6.8，Fe₃O₄表面不带电荷；pH>6.8，Fe₃O₄表面带负电荷。Fe₃O₄对含磷微粒的去除率随pH的变化如图2.则：

①pH=4~5时，吸附的主要微粒是_____。
②去除率的大小与吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用有关。与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，说明吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用：pH=9时_____(填“强于”或“弱于”pH=5时)

2 . 化学小组探究Cu与Fe₂(SO₄)₃溶液的反应，实验如下：

序号	实验方案	实验现象
实验i		振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有 Cu粉剩余。
实验ii	取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1mol·L-1 KSCN溶液	溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。

已知：经检验白色沉淀为CuSCN。
(1)实验i中发生反应的离子方程式为___________
(2)实验i中检测到Fe³⁺，依据的实验现象是___________
(3)对实验ii中Fe³⁺产生的原因作如下假设：
假设1：Cu与Fe₂(SO₄)₃的反应是一个可逆反应
假设2：溶液中的Fe²⁺被___________ 氧化
假设3：在实验ii的条件下，Fe²⁺被Cu²⁺氧化
①将假设2补充完整
②通过查找___________数据，可定量判断Cu与Fe₂(SO₄)₃的反应是否为可逆反应。
(4)设计实验验证假设。
资料：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂氧化性增强，还原反应越易发生。

序号	实验iii	实验iv
方案
现象	放置较长时间，溶液颜色不变红	闭合开关K，电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液变红。

①假设1不成立的实验证据是___________
②实验iii的目的是___________
③溶液a是___________
④结合电极反应以及资料，解释实验ii中Fe³⁺产生的原因___________

3 . 超顺磁性的Fe₃O₄粒子(平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N₂保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl₃、FeCl₂的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe₃O₄。实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)恒压滴液漏斗的作用是___________。
(2)Fe₃O₄中铁元素的化合价为___________，通入N₂的目的是___________。
(3)制备超顺磁性的Fe₃O₄粒子反应原理的离子方程式为___________。
(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁元素，需要的化学试剂为___________(填序号)。

A．KSCN溶液

B．HCl溶液

C．H2O2溶液

D．K3[Fe(CN)6]溶液

(5)实验制得的超顺磁性的Fe₃O₄粒子中含有少量的Fe(OH)₃，为测定Fe₃O₄的含量，称取mg试样放在小烧杯中，用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，当___________时停止滴定，然后重复滴定操作，平均消耗KMnO₄溶液VmL，该样品的纯度为___________。

4 . 某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物()的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
   
实验步骤：
步骤I：如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤Ⅱ：旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ：足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；
步骤Ⅳ：实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液。
请回答：
(1)有同学认为D中应设置防倒吸装置，你认为是否有必要？___________(填“是”或“否”)，说明理由：___________。
(2)步骤Ⅳ需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要___________，在步骤Ⅳ所得溶液的主要溶质为___________。
(3)取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。写出与反应的化学方程式：___________。设计实验方案检验与反应后产物的金属阳离子：___________。
(4)若步骤Ⅳ配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的的值___________(填“偏大”“不影响”或“偏小”)。

5 . 结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
   
已知：气体B为二种混合气体，体积已折算为标准状况。
(1)组成X的元素有H、O和___________(填元素符号)，B的成分为___________(只需填化学式)。
(2)写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式___________。
(3)固体A溶于氢氰酸(HCN)溶液生成六配位阴离子，溶液显强酸性。写出该反应的离子方程式___________。
(4)研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到或FeOCl(难溶于水，易溶于强酸)固体，设计验证产物只有的方案___________。

6 . 某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。再滴加溶液时，发现随着量的增加，溶液先变红后裉色，并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究。
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是。
假设二：产生的气体可能是等气体。
(1)请写出氧化的离子方程式：___________。
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分。
所用试剂：溶液、溶液、溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、溶液等。
   
(2)请完成下表中的内容：

实验过程和现象	结论
试管A中盛有___________；现象：___________。	证明气体中含有SO2
试管B中现象：___________；试管C中现象：___________。	证明气体中含有CO2

[思考与交流]
(3)根据题目中所给的信息及实验，推断出物质还原性的强弱顺序：___________(填“>”或“<”)，理由是___________。
(4)有同学认为：被氧化的产物中可能还含有，请设计一个简单实验验证。

实验过程	实验现象及结论
_______	_______

7 . 合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、Cu₂O、ZnO、PbO、SiO₂、As₂O₃)为原料制备Cu和ZnSO₄•6H₂O的流程如图所示：
   
已知：酸浸时As₂O₃转化为H₃AsO₃。
回答下列问题：
(1)能提高“酸浸”浸出率的措施是________(任写一条)，“滤渣1”的主要成分是_______。
(2)“酸浸”.过程中Cu₂O发生反应的化学方程式为________。
(3)“滤渣2”的成分为FeAsO₄，则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为________。
(4)加入ZnO的目的________，滤渣3的成分是________。
(5)ZnSO₄的溶解度曲线如图所示，从溶液中回收ZnSO₄•6H₂O的实验操作为________。
   

8 . 已知铁氰化钾溶液呈黄色，可以与反应生成带有特征蓝色的(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在。
I．某化学兴趣小组查阅资料了解到具有氧化性，可被还原生成。设计了如下实验，探究的相关性质。
(1)配制的溶液，需要称取的质量为________g，其中Fe元素的化合价为________。
(2)向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴的溶液，观察到溶液变为蓝色，发生反应的离子方程式为________。
Ⅱ．小组同学提出问题：能否将Fe氧化成？
设计并实施实验：

序号	实验方案	实验现象
实验一	取少量的溶液于试管中，加入适量铁屑	无明显现象
实验二	向实验一的试管中加入少量NaCl固体	溶液中出现蓝色浑浊

(3)指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为________。
(4)①反思现象：乙同学认为实验一和实验二现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl的作用为________。
②根据实验现象得出结论：________。
③深度探究：请设计补充实验证明实验一与实验二出现不同现象是由而不是造成的，写出操作和现象________。
(5)写出一种实验室用于检验溶液中是否存在的试剂________。

10 . 二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含及少量FeO、和)为原料生产，其工艺流程如下所示：
   
试回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分是_______；适量的固体的作用是_______。
(2)浸锰时，FeO生成的离子方程式为_______。
(3)检验滤液①中是否含有，除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用_______试剂。
(4)试剂x为某种钠的正盐，从环保、经济角度，x最好为_______(写化学式)；当完全沉淀时，浓度为。若，调节pH范围应为_______(25℃，，)。
(5)“沉锰”后需要过滤、洗涤沉淀，检验该沉淀洗涤干净的方法是_______。
(6)步骤Ⅱ中，的萃取率与pH的关系如图，如后，随pH增大，萃取率下降的原因是_______。