1 . 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_______。
(2)为得到纯净、干燥的Cl₂，B、C中的试剂分别为_______、_______。
(3)实验开始前先通氮气的目的是_______。
(4)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_______。
(5)请你评价该装置的主要缺点是_______。
(6)设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe³⁺：(要求有试剂、现象和操作)_______。

2 . 实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

下列说法错误的是

A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度

B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原

C．沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为

D．沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液

3 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液	溶液颜色变红	溶液X含有Fe3+
B	向饱和的Na2CO3溶液通入CO2	产生白色沉淀	溶解度：NaHCO3<Na2CO3
C	向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸	析出红色固体	反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
D	取少量溶液Y，先滴加稀硝酸酸化，再滴加适量AgNO3溶液	生成白色沉淀	Y溶液中有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的实验式：C2H4

B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．NH4Cl在水中的电离方程式：NH4Cl+Cl－

D．用电子式表示NaCl的形成过程：

5 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2	溶液变浑浊	Kb(HCO)<Kb(ClO⁻)
B	向淀粉-KI溶液中通入过量Cl2	溶液先变蓝后褪色	HClO具有漂白性
C	向酸性KMnO4溶液中加入某有机物	溶液褪色	该有机物中含有碳碳双键
D	将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加2滴KSCN溶液	溶液未变为红色	氯水不能将铁氧化为Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 用废铁屑制备磁性氧化铁，制取过程如图。下列说法不正确的是

A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好

B．检验溶液 A 中的Fe2+可取样，先滴加KSCN溶液，后滴加氯水

C．加 H2O2时应该分批加入，调节 pH是为了防止金属离子水解

D．磁性氧化铁中铁的化合价有两种，分别为+2、+3

7 . 用含铬不锈钢废渣(含、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：
       
回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______、_______。
(2)Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为_______。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是_______。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是_______；酸化时生成滤渣的主要发生的离子方程式为_______和_______。
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。

9 . 下列实验的操作、现象、结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯、振荡、静置	下层溶液呈橙红色	氧化性：Cl2＞Br2
B	向某澄清溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	该溶液中一定含Fe2+
C	加热装有氯化铵固体的试管，管口放有湿润的pH试纸	试纸变蓝	氯化铵分解产生氨气，氨气溶于水后溶液显碱性
D	向1mL0.1mol•L-1NaCl溶液里滴加少量AgNO3溶液产生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol•L-1NaI溶液	白色沉淀转化为黄色沉淀	KSP(AgCl)＞KSP(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列叙述Ⅰ、Ⅱ有因果关系的是

	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	中碳元素处于最低化合价，具有还原性	可燃冰是一种清洁能源
B	具有氧化性	作净水剂
C	断裂分子中H—N键要吸收热量	工业上用液氨作制冷剂
D	有机玻璃(PMMA)透光性好、易加工	有机玻璃常作光学仪器

A．A

B．B

C．C

D．D