1 . 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之比和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100MLbmol•L^﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

B．若金属部分溶解，再滴入硫酸，则Fe溶解而Cu始终不溶解

C．若金属全部溶解，且产生224ML气体(标准状况下)，则b≥0.1

D．若金属全部溶解，且只得到Fe3+、Cu2+时，则b

2 . 某科研课题小组研究利用含H⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、的工业废液，制备高纯的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，设计出如下实验流程：

已知：①氢氧化锌沉淀呈白色
②氢氧化锰难溶于水
③溶液中金属离子沉淀完全时其浓度≤ 1×10^-5mol/L
回答下列问题：
(1)向工业废液中加入双氧水，可能观察到的现象有：溶液的颜色发生变化和___________，其中引起溶液颜色变化的离子方程式为___________。
(2)第一次调pH的目的是沉淀Fe³⁺。检验Fe³⁺是否完全沉淀的操作：取少量滤液于洁净试管中，最好加入下列试剂中的___________(填标号)，并观察实验现象。
a．稀氨水          b．KSCN溶液          c．K₃Fe(CN)₆溶液     d．溴水
(3)第二次调pH前，科研小组成员在室温下分析此时的溶液，得到相关数据见下表

	浓度(mol/L)	氢氧化物的Ksp	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

为防止Mn²⁺也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7.5，则此时溶液中Zn²⁺的沉淀率为___________。(第二次调pH前后液体体积的变化忽略不计)
(4)已知常温下，Ksp(MnS)=3×10^-14，Ksp(ZnS)=1.5×10^-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn²⁺(aq)ZnS(s)+Mn²⁺(aq)，其平衡常数K ___________。
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出反应的离子方程式___________。
(6)下列关于沉锰制备高纯MnO₂的说法中，不正确的是___________(填标号)。
a．若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热，MnO₂的产率将降低
b．若沉锰后进行过滤操作为了加快过滤速率不断用玻璃棒搅拌
c．若除锌时加入MnS质量为xg，沉锰反应中锰元素无损失，MnO₂的产量将增加xg

3 . 硫氰[(SCN)₂]是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br₂和I₂之间。
资料：①SCN^-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、＋4价、-3价。
②SCN^-的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)₂，(SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。
③2Cu^2＋＋4SCN^-=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)₂(黄色)。
现有如下探究：
I．探究Cu^2＋对KSCN溶液检验Fe^3＋的影响：

实验编号	操作	现象
实验1		i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝 ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成

(1)写出实验1中第i步的离子方程式___________。
甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu^2＋干扰了检验Fe^3＋的现象。
该同学又继续进行如下实验

实验编号	操作	现象
实验2		开始时溶液呈绿色，一段时间后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3		无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________。
(3)由实验2、3可知，实验3中溶液变红的原因是___________。

4 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH₄SCN溶液
(1)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a是___________(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是使反应更充分且___________。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内___________时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___________；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能吸收的气体是___________。
III．制备KSCN晶体
(5)先通过___________(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有___________(填序号)。
①坩埚       ②蒸发皿       ③长颈漏斗       ④玻璃棒       ⑤烧杯       ⑥直形冷凝管
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则指示剂的化学式为___________(填序号)。
A．FeCl₃ B．Fe(NO₃)₃ C．Fe₂(SO₄)₃ D．Fe(SCN)₃
②晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。

6 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	将少量的硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)后的气体收集后，用带火星的木条检验	木条复燃	NO2能支持燃烧
B	向2mL碘水中加入4mLCCl4振荡后静置	下层显紫红色	I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度
C	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
D	将铜粉加入1.0mol/L的Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO₂)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如图，请回答下列问题：

(1)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有__(填化学式)。
(2)加入铁粉的目的是__，能循环利用的无机物是__(填化学式)。
(3)生成ZnCO₃•2Zn(OH)₂的离子方程式为__。
(4)有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是__。
(5)工业上常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即向废水中加入H₂O₂，以FeCl₂作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(•OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。

①其他条件一定时，n(H₂O₂)：n(Fe²⁺)的值对TOC去除效果的影响如图1所示，当废水中TOC的去除率最大时，n(H₂O₂)：n(Fe²⁺)=__。
②在酸性条件下，H₂O₂的加入量对TOC的去除效果如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H₂O₂的物质的量浓度c(H₂O₂)=__(保留三位有效数字)。

8 . 固体混合物W由Cu、FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Na₂CO₃、K₂SO₄中的几种物质组成，进行以下实验：
下列说法正确的是

A．该固体中一定没有K2SO4

B．溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+

C．该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3

D．固体W中，n(SiO2)：n(Cu)≤4：3

10 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装浓盐酸的仪器名称___________。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的化学反应有： ，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将氧化，还可能的原因___________。
ii.方案II可证明K₂FeO₄氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。