1 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：

B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：、Cu2+、、

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-

D．水电离的c(OH−)=1×10−13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+

2 . 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

	实验目的	实验操作及现象
A	Na2SO3易被氧气氧化为Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质	向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B	证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2	向淀粉-KI溶液中滴入3滴稀硫酸未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液变蓝色
C	证明溶液中无NH	滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
D	证明FeCl3溶液中是否含有FeCl2	先加入KSCN，无明显现象，再加入双氧水，溶液变红

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

B．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+ H2↑

C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

D．向Fe(NO3)3稀溶液中加入过量的HI稀溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

4 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO

B．遇KSCN显红色的溶液：I-、K+、SO、Mg2+

C．=10-12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、AlO

D．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl-

5 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；
②NH₃不溶于CS₂；
③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①装置C的主要作用是___。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是___。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(NH₄HSNH₃↑+H₂S↑)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的___。
(3)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为___。
②晶体中KSCN的质量分数为___(计算结果精确至0.1%)。

6 . 向一定量的、、的混合物中加入 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 (标准状况)，往所得溶液中加入溶液，无明显变化。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．

B．

C．

D．

7 . 下列指定溶液中，离子可以共存的是

A．甲基橙变红的溶液：Na+、、、

B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

C．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、

D．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、

8 . 下列说法正确的是

A．Mg加到过量FeCl3溶液中可得Fe

B．Na2O在空气中加热可得到固体Na2O2

C．Fe在纯氧中反应主要生成Fe2O3

D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2

9 . 工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法错误的是

A．

B．是还原产物

C．每生成，反应转移电子

D．既能对饮用水进行消毒杀菌，也起到净水作用

10 . ①NaOH   ②Al₂(SO₄)₃ ③Ba(NO₃)₂   ④FeCl₃ ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是     

A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．④②③①⑤

D．①④②③⑤