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1 . 铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途,请回答下列问题:
(1)溶液可用于刻蚀铜制电路板,该反应的离子方程式为________ 。
(2)要实现转化为,可选用足量的________ (填字母)。
①亚硫酸钠溶液 ②稀盐酸 ③酸性溶液 ④铁粉 ⑤碘化钾溶液 ⑥过氧化氢溶液
(3)某补铁口服液中含有,为检验其是否被氧化变质,可取少量该口服液,向其中滴加________ ,若溶液变为_____ 色,则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质,利用了维生素C的_____ 性。
(4)激光打印机的墨粉中含有。溶于过量的稀盐酸,反应的离子方程式为___________ 。往反应后的溶液中滴加少量酸性溶液,酸性溶液褪色,_____ (填“能或不能”)说明反应后的溶液中含。若不能,请说明原因:___________ 。
(5)高铁酸盐可作为饮用水的消毒剂和净水剂,工业上以、、为原料制备高铁酸钾。
①高铁酸钠中Fe的化合价为_____ 。
②配平制备的离子方程式:______
__+__+__=__ +__+__
每生成39.6g,转移电子的数目为_____ 。
③已知,说明高铁酸盐既可作饮用水的消毒剂又可作净水剂的原因___________ 。
(1)溶液可用于刻蚀铜制电路板,该反应的离子方程式为
(2)要实现转化为,可选用足量的
①亚硫酸钠溶液 ②稀盐酸 ③酸性溶液 ④铁粉 ⑤碘化钾溶液 ⑥过氧化氢溶液
(3)某补铁口服液中含有,为检验其是否被氧化变质,可取少量该口服液,向其中滴加
(4)激光打印机的墨粉中含有。溶于过量的稀盐酸,反应的离子方程式为
(5)高铁酸盐可作为饮用水的消毒剂和净水剂,工业上以、、为原料制备高铁酸钾。
①高铁酸钠中Fe的化合价为
②配平制备的离子方程式:
__+__+__=__ +__+__
每生成39.6g,转移电子的数目为
③已知,说明高铁酸盐既可作饮用水的消毒剂又可作净水剂的原因
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解题方法
2 . 按要求书写化学方程式或离子方程式。
(1)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁杂质,相应的离子方程式为___________ 。
(2)工业上用FeCl3溶液腐蚀铜线路板,相应的离子方程式为___________ 。
(3)浓硫酸和铜反应,相应的化学方程式为___________ 。
(4)Fe(OH)2在空气中被氧化,相应的化学方程式为___________ 。
(5)SO2能使氯水褪色,相应的离子方程式为___________ 。
(1)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁杂质,相应的离子方程式为
(2)工业上用FeCl3溶液腐蚀铜线路板,相应的离子方程式为
(3)浓硫酸和铜反应,相应的化学方程式为
(4)Fe(OH)2在空气中被氧化,相应的化学方程式为
(5)SO2能使氯水褪色,相应的离子方程式为
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3 . 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是___________。
(2)当人体缺铁时,往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化?写出操作过程、现象及结论。
答:研细后用盐酸溶解,___________ 。
②服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知,维生素C具有___________ (填化学性质)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________
______Fe(OH)3+_______ClO-+_______=_______FeO+_______Cl-+_______
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁晶体,准备采用下列步骤:
回答下列问题:
①试剂a是___________ ,操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ 。
②滤液X、Z中都有同一种溶质,它们转化为溶液W的离子方程式为___________ 。
③上述流程中操作Ⅲ包括:蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是___________。
A.Fe | B.FeCl2 | C.FeCl3 | D.Fe2O3 |
(2)当人体缺铁时,往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化?写出操作过程、现象及结论。
答:研细后用盐酸溶解,
②服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知,维生素C具有
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
______Fe(OH)3+_______ClO-+_______=_______FeO+_______Cl-+_______
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁晶体,准备采用下列步骤:
回答下列问题:
①试剂a是
②滤液X、Z中都有同一种溶质,它们转化为溶液W的离子方程式为
③上述流程中操作Ⅲ包括:蒸发浓缩、
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