1 . 健康人体内含铁元素大约,人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在,易被吸收,所以给贫血者补充铁元素时,应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在,设计并进行了如图实验:(1)试剂1的名称是_____ ;试剂2的化学式为_____ 。
(2)加入新制氯水,溶液中发生反应的离子方程式是_____ 。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有_____ 性。
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:______ 。
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入______ ,防止被氧化。
(2)加入新制氯水,溶液中发生反应的离子方程式是
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:
(5)溶液存放时应在试剂瓶中加入
您最近一年使用:0次
2 . 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),所选除杂试剂正确的是
A.:饱和碳酸氢钠溶液洗气 | B.溶液():加入过量盐酸 |
C.CO2(HCl):溶液 | D.溶液():加入足量铁粉,过滤 |
您最近一年使用:0次
解题方法
3 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素,将溶液和溶液混合,得血红色溶液X,进行下列实验:
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取溶液X,加入5滴溶液,得到溶液A;另取溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B,A、B两溶液颜更深的是___________ (填A或B)。原因是:___________ 。
(2)取溶液X,加入5滴溶液,观察到溶液红色变浅,产生该现象的原因可能是:①___________ 对平衡产生了影响;②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ.为了探究KCl对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究:各取溶液X放入3支比色皿中,分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深,透射率越小),结果如图所示。
(3)上述实验可以得到以下结论:一是KCl对平衡有影响,且KCl浓度越大,影响___________ 移动(填“正向、逆向或不”)。
(4)针对产生上述影响的可能原因,学习小组同学提出以下猜想:
猜想①:产生的影响。
猜想②:产生的影响。
猜想③:___________ 。
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息:
a.溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。
b.在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息,学习小组同学各取溶液X,分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验,测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。
上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________ 。盐效应影响较大的阳离子是___________ 。
A.实验①②③ B.实验①②④ C.实验①③④
(6)已知对平衡没有明显的影响,解释出现实验⑤现象的原因:___________ 。
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取溶液X,加入5滴溶液,得到溶液A;另取溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B,A、B两溶液颜更深的是
(2)取溶液X,加入5滴溶液,观察到溶液红色变浅,产生该现象的原因可能是:①
实验Ⅱ.为了探究KCl对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究:各取溶液X放入3支比色皿中,分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深,透射率越小),结果如图所示。
(3)上述实验可以得到以下结论:一是KCl对平衡有影响,且KCl浓度越大,影响
(4)针对产生上述影响的可能原因,学习小组同学提出以下猜想:
猜想①:产生的影响。
猜想②:产生的影响。
猜想③:
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息:
a.溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。
b.在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息,学习小组同学各取溶液X,分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验,测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。
上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是
A.实验①②③ B.实验①②④ C.实验①③④
(6)已知对平衡没有明显的影响,解释出现实验⑤现象的原因:
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 下列转化必须加入氧化剂才能实现的是
A. | B. |
C. | D. |
您最近一年使用:0次
名校
5 . 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 | |
A | FeCl2溶液(FeCl3) | Fe粉 |
B | FeCl3溶液(FeCl2) | 氯水 |
C | Cl2(HCl) | 饱和食盐水、浓H2SO4 |
D | SO2(SO3) | 饱和小苏打溶液、无水CaCl2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次
名校
6 . 铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途,请回答下列问题:
(1)溶液可用于刻蚀铜制电路板,该反应的离子方程式为________ 。
(2)要实现转化为,可选用足量的________ (填字母)。
①亚硫酸钠溶液 ②稀盐酸 ③酸性溶液 ④铁粉 ⑤碘化钾溶液 ⑥过氧化氢溶液
(3)某补铁口服液中含有,为检验其是否被氧化变质,可取少量该口服液,向其中滴加________ ,若溶液变为_____ 色,则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质,利用了维生素C的_____ 性。
(4)激光打印机的墨粉中含有。溶于过量的稀盐酸,反应的离子方程式为___________ 。往反应后的溶液中滴加少量酸性溶液,酸性溶液褪色,_____ (填“能或不能”)说明反应后的溶液中含。若不能,请说明原因:___________ 。
(5)高铁酸盐可作为饮用水的消毒剂和净水剂,工业上以、、为原料制备高铁酸钾。
①高铁酸钠中Fe的化合价为_____ 。
②配平制备的离子方程式:______
__+__+__=__ +__+__
每生成39.6g,转移电子的数目为_____ 。
③已知,说明高铁酸盐既可作饮用水的消毒剂又可作净水剂的原因___________ 。
(1)溶液可用于刻蚀铜制电路板,该反应的离子方程式为
(2)要实现转化为,可选用足量的
①亚硫酸钠溶液 ②稀盐酸 ③酸性溶液 ④铁粉 ⑤碘化钾溶液 ⑥过氧化氢溶液
(3)某补铁口服液中含有,为检验其是否被氧化变质,可取少量该口服液,向其中滴加
(4)激光打印机的墨粉中含有。溶于过量的稀盐酸,反应的离子方程式为
(5)高铁酸盐可作为饮用水的消毒剂和净水剂,工业上以、、为原料制备高铁酸钾。
①高铁酸钠中Fe的化合价为
②配平制备的离子方程式:
__+__+__=__ +__+__
每生成39.6g,转移电子的数目为
③已知,说明高铁酸盐既可作饮用水的消毒剂又可作净水剂的原因
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 下列除杂方案不正确的是
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
A. | 固体 | 固体 | 灼烧 |
B. | 饱和碳酸钠溶液 | ||
C. | 溶液 | 足量铁粉 | |
D. | 胶体 | 溶液 | 渗析 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
8 . 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.能与Fe反应生成氢气的溶液中: |
B.滴加酚酞变红的溶液中: |
C.无色酸性溶液中: |
D.含的溶液中: |
您最近一年使用:0次
名校
9 . 已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并月有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)为达到实验目的,其连接顺序a→____________ 。
(2)反应开始时,应先点燃________ 装置的酒精灯(填“A"或"B")。
(3)碱石灰的作用是__________ 。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后格硬质玻璃管及收集器中的物质-并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达______________ 。
(5)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2,该小组同学对红色提去的原因进行探究。通过查阅资料获知:H2O2在Fe3+催化作用下可分解:SCN-可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验:
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。
实验①说明______ (填离子符号)发生了反应;实验②的目的是排除_____ ;得出结论:红色褪去的原因是______ 。
(1)为达到实验目的,其连接顺序a→
(2)反应开始时,应先点燃
(3)碱石灰的作用是
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后格硬质玻璃管及收集器中的物质-并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达
(5)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2,该小组同学对红色提去的原因进行探究。通过查阅资料获知:H2O2在Fe3+催化作用下可分解:SCN-可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验:
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。
实验①说明
您最近一年使用:0次
10 . 下列对某溶液所含离子的检验,叙边正确的是
A.滴入BaCl2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有 |
B.滴入盐酸酸化,再滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl- |
C.检验溶液中是否含有:取少量待测液向其中加入适量稀盐酸,观察是否有气泡产生 |
D.滴入KSCN溶液无明显现象,再通入少量Cl2后呈红色,则原溶液中一定含有Fe2+ |
您最近一年使用:0次