2 . 某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。下列叙述正确的是

A．进行“操作”和“操作”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸

C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成

D．“溶液”和“溶液”都只含一种溶质

3 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S

C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O

D．①②③三步均为氧化还原反应

4 . 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。

(1)中铁元素的化合价为___________价。
(2)过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。
(4)净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式___________。提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验名称)，某同学往胶体中逐滴滴入稀溶液，出现的现象是分析出现该现象的原因是___________。
(5)胶体区别于溶液最本质的特征是___________

A．胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过半透膜

5 . 除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是

A．：饱和食盐水	B．溶液：溶液
C．：氧气	D．：溶液

6 . 国庆期间，思源同学参观了2023上海新能源车展，他了解到目前新能源电车大部分使用的都是磷酸铁锂电池，草酸亚铁晶体(，难溶于水)是制备磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。思源同学想在实验室里利用废铁屑制备草酸亚铁晶体()并测定产品的纯度。请帮助他一起完成探究！
Ⅰ．草酸亚铁晶体()的制备：
(1)实验前的准备——药品的选择与处理
为了防止制备的硫酸亚铁溶液变质，制备过程中应采取的措施是_______。
(2)实验过程中——操作与观察
思源同学选取了如图所示装置，在实验过程中，实验过程中往装置中不断通入，其目的有：_______、_______(结合实验装置回答，至少答出两点)。

(3)反应结束后——产物的分离与后处理
反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。
①检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是_______；
②写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：_______。
Ⅱ．产品纯度的测定：
思源同学对比发现自己制得的草酸亚铁晶体在外观上和商品出售的高纯度草酸亚铁晶体略有不同，他猜测这是由于产物中含有杂质和所致，于是接着设计实验来测定所得产物中的质量分数。
实验过程：
①将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250锥形瓶内，加入适量2的溶解，加热至70℃左右，用浓度为0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗高锰酸钾溶液b；(已知：)
②向上述滴定混合液中加入适量的粉和过量的2的溶液，煮沸(不含)，继续用0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液c。
(4)步骤②中加入锌粉的目的是_______。
(5)步骤②中检验溶液不含的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有_______(填化学式)溶液的试管中，若_______，则说明溶液不含。
(6)样品中的质量分数为_______%(用含a、b、c的式子表示)。
(7)实验结束整理药品时，思源同学发现在步骤①中配制得到的溶液颜色已发生变化，这是由于部分被氧化，他又想到自己在配制完溶液后，因为临时接电话耽误了一会儿，则思源同学的测定结果_______ (选填字母： A．“偏高”；B．“偏低”；C．“不变”)。

7 . 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向硝酸铁溶液中加入稀硫酸	溶液黄色褪去	被还原
B	向含有同浓度的和混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：，
C	取补铁剂(琥珀酸亚铁)水溶液()少量，加入几滴邻二氮菲溶液	补铁剂溶液不变橙红色	补铁剂(琥珀酸亚铁)完全变质
D	将粗品苯甲酸进行加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥	冷却结晶时析出大量白色晶体苯甲酸	苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 硫酸亚铁铵(NH₄)2Fe(SO₄)₂常以结晶水合物形式存在，俗称莫尔盐，为浅绿色晶体，它在空气中比一般的亚铁盐要稳定，不易被氧化，易溶于水，但不溶于乙醇。某小组同学设计如下实验制备莫尔盐：
步骤1：称取铁屑，放入锥形瓶中，加入10%Na₂CO₃溶液以去除表面的油污，缓缓加热约10min，倒去碱液，用水清洗铁屑；
步骤2：向盛有铁屑的锥形瓶中加入3mol/LH₂SO₄溶液，加热，直至反应基本完成，得FeSO₄溶液；
步骤3：向上述溶液中加入(NH₄)₂SO₄固体制得混合溶液，“操作X”，冷却至室温析出硫酸亚铁铵晶体，过滤。
(1)步骤2中为加快反应速率，需将试剂温度保持在70～75℃，一般采取的加热方式是_______。
(2)步骤3中，“操作X”为________。
(3)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质。请设法检验制得的晶体是否发生了变质_______。
(4)实验小组为测定莫尔盐(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•nH₂O的化学式，操作过程如下：
①称取质量为1.96g的莫尔盐，制成溶液。
②加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，一段时间后，KMnO₄恰好完全被Fe²⁺还原为Mn²⁺，Fe²⁺则被氧化为Fe³⁺。通过计算得出n=_______。
(5)制备莫尔盐的实验中，需对过滤出产品的母液进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质后，溶液中可以大量存在的离子组合正确的是_______。

A．通入过量Cl2：Fe3+、H+、NH、Cl-、SO

B．加入过量NaClO溶液：NH、Fe2+、H+、SO、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH、SO、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH溶液：Na+、SO、Cl-、ClO-、OH-

10 . Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应。
(1)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为 Fe³⁺。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：____，____Fe(NO₃)₃ +_____NaOH +____Cl₂ →____Na₂FeO₄+____NaNO₃+____NaCl +_____H₂O
(2)在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁粉、稀 H₂SO₄等试剂制备氢氧化亚铁。

①仪器 a 的名称是___________。
②关闭K₃，打开 K₁和K₂，向仪器 c 中加入适量稀硫酸，关闭 K₂， 写出装置c 中发生反应的离子方程式___________。同时c 中有气体产生，该气体的作用是___________。当仪器b 中产生均匀气泡后的操作是___________。写出仪器c、d 中可能出现的实验现象___________。
(3)已知SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=4H⁺++2Fe²⁺。向2支试管中各加入5 mL1.0mol⋅L⁻¹ FeCl₃溶液，若直接通入 SO₂至饱和，1 小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加 2 滴浓盐酸，再通入 SO₂至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色。由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是___________。
(4)过量铁粉与硝酸银溶液反应,。向pH=4 的 0.1mol/L 的AgNO₃溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，在不同时间取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液颜色、沉淀量与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	实验现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀，较 3min 时量少；溶液红色较 3min 时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀，较 30min 时量少；溶液红色较 30min 时变浅

①用离子方程式解释实验中ⅰ出现红色原因：Fe + 2Ag⁺= Fe²⁺ + 2Ag，___________， Fe³⁺ + 3SCN^－ = Fe(SCN)₃。
②白色沉淀为少量银和硫氰化银；ⅲ中溶液红色较 30min 时变浅的原因是__________。