【推荐1】某小组同学设计了如图所示实验装置并开展研究(部分夹持装置已略去)。

(1)当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别可能是下列组合中的_______(填标号)。
①稀硫酸和溶液②浓硫酸和溶液
③溶液和溶液④蒸馏水和固体
(2)打开弹簧夹将少量C慢慢推入乙瓶。
①若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且C为蒸馏水，则气体D可能为_______(任填一种物质的化学式)。
②若C为，气体D为，则能观察到乙瓶中的现象是_______。

【推荐2】某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B 两室，向B 室充入 1 molN₂，A 室加入一定量的X 固体，加热，发生化学反应X2Y↑+CO₂↑+H₂O↑，反应结束后活塞的位置如图所示。

(1) A 室混合气体的物质的量为______________，生成的 CO₂在标况下的体积为_____________。
(2)Y 是一种极易溶于水的有刺激性气味气体，实验室需要进行尾气处理，下列装置可用于作为Y 气体的尾气处理装置的是________________。

(3)实验测得反应后A 室混合气体的质量为 48g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的_______倍，X 的摩尔质量为____________。
(4)若在 A 室加入足量碱石灰(碱石灰可吸收 CO₂和 H₂O，忽略固体所占体积)，保持温度不变，最终活塞停留的位置在___________刻度，此时容器内气体压强与加碱石灰前气体压强之比为_______________。

【推荐3】请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。

A	B
在3种无机物①Cl2、②Na2CO3、 ③NH3中，可用作食用碱的是______ （填序号，下同），可用于制漂白液的是______， 可用作制冷剂的是______。	在3种有机物①乙醇、②乙烯、③乙酸中，可用作医用消毒剂的是______（填序号，下同），用于除水壶中水垢的是______，可作为水果催熟剂的是______。

【推荐1】将SO₂分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO₄溶液____，证明SO₂具有___性。
(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO₂具有____性。
(3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO₂能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____。
(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是____。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____。

【推荐2】现有下列5种物质：① SO₂、② NO₂、③ HCl、④ HClO、⑤Al₂O₃。有颜色的气体是___________，遇氨气产生白烟的气体是___________，因见光而分解的是___________,能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是___________,属于两性氧化物的是__________。

【推荐3】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
(1)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，反应的化学方程式为______。
(2)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _____。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______，说明这种气体有_____性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_____。
(4)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体(填“能”或“不能”)_____，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：_____。

【推荐3】中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药残留量不得超过。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：
①残留量是指残留硫的总量，以计；
②中药中残留的已大部分转化为。
(1)将200g所售党参研碎，用溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。
用溶液浸泡的目的______（用化学方程式表示）。
(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中残留量：

判断溶液已过量的操作为______；
判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______；党参中残留量的表达式为______（用含m的式子表示）。
(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定（整个过程无气体放出），判断该党参______（填“符合”或“不符合”）国家标准。

【推荐1】有物质的量浓度均为0.1mo/L的下列溶液：
（1）①NH₃·H₂O   ②FeCl₂   ③NaHSO₄   ④KOH   ⑤Ba(OH)₂   ⑥H₂SO₄，其pH由大到小的顺序排列的是（填序号）___。
（2）写出氯化亚铁溶液中，亚铁离子水解的离子方程式___。
（3）写出硫酸氢钠与氢氧化钡2：1反应的离子方程式___。
（4）将氢氧化钾与氯化亚铁溶液混合，现象___。依次发生的化学方程式____、___。
（5）氯化亚铁保存时为何加少量铁粉___，若保存硫酸铁溶液时应向溶液中加入____。
（6）如何利用氯水和硫氰化钾检验氯化亚铁溶液中的Fe²⁺，写出加入试剂的先后顺序和对应现象__。

【推荐2】以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②FeCl₃溶液； ③CuCl₂溶液；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥酒精；⑦CaCO₃；⑧FeSO_4；⑨Ba(OH)₂。
请根据要求回答下列有关问题：
（1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。（填序号）
（2）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L^﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（3）检验②溶液中阳离子的试剂是________________，证明其存在的现象是____________。
（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L^－1 FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________ nm。

【推荐3】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组对该催化剂中铁元素的价态进行了探究。请回答下列实验方案中的有关问题：
(一)实验仪器与试剂
仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
试剂：3mol·L^-1H₂SO₄、6mol·L^-1HNO₃、0.01mol·L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
(二)实验原理
Fe²⁺能使酸性KMnO₄溶液紫色褪去；Fe³⁺溶液中滴加KSCN溶液变红色。
(1)一位同学将少许样品溶于稀硝酸中，取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出为铁元素为+3价的结论。该结论是否合理___，并说明理由___。
(三)实验设计
(2)提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素全部为+3价；
假设2：催化剂中铁元素全部为+2价；
假设3：___。
(3)设计实验证明假设。请完成下表中的实验操作步骤，预期现象与结论。

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以出去溶于其中的氧气。	无明显现象
步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入除氧的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得A溶液。	固体溶解，溶液颜色发生变化
步骤3：取少许A溶液于试管中滴加1~2滴20%KSCN溶液，振荡	若溶液不呈红色，则假设2成立；若溶液呈红色，则假设1或假设3成立
步骤4：另取少许A溶液于试管中，___	结合③，若___