1 . “水写红字”魔术原理如图所示，其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用，该溶液是

A．NaCl溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

2 . 高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________价。
(2)过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备化学方程式___________。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。
(5)还可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，(Na₂O₂中氧元素为-1价)该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(6)已知铁与水蒸气发生如下反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________；该反应的还原产物是___________。

3 . 铁与空气接触时会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________(填化学式)。
(2)的一种用途是___________。(填“用作油漆、涂料 ”或“磁电机”)；
(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。
①时应加入的试剂是___________(填“H₂SO₄”或“Na₂SO₄”)。
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，具体操作为：首先除去药物表面包装的糖衣，再将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入___________(填“KSCN”或“K₂SO₄”)，若出现___________(填“红色”或“浅绿色”)现象，则证明该药物已变质。
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成___________(填“红褐色”或“黄色”)，其中沉淀颜色发生变化的化学方程式为___________。

5 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：K^＋、Na^＋、、OH^-
②pH=11的溶液中：、Na^＋、[Al(OH)₄]^-、
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、Al^3＋、、
④酸性溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^-、Br^-
⑤有较多Fe^3＋的溶液中：Na^＋、、SCN^-、Fe^2＋
⑥酸性溶液中：Fe^3＋、Al^3＋、I^-、Cl^-

A．②③

B．②④

C．③⑥

D．①⑤

6 . 下列离子方程式正确的是

A．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：

B．腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．溶液中通入少量：

D．氯气溶于水：

8 . 某实验小组探究Fe²⁺与H₂O₂反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe³⁺被H₂O₂还原　　b．SCN^-被O₂氧化　　c．SCN^-被H₂O₂氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是

实验	滴加试剂	现象
I	i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5)	i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
II	iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液	iii.一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀
III	V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象	V.先变红，通入氧气后无明显变化

A．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小	B．通过实验II、III可验证假设c正确
C．实验II证明SCN-被氧化成SO	D．实验III的目的是排除假设b

9 . 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：

下列说法不正确的是

A．溶液腐蚀铜箔的原理为

B．反应1和反应2都发生了氧化还原反应

C．实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

D．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用氯气

10 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________(填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中，滴入溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填标号)。
a．       b．       c．
(5)由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。C转化成D的化学方程式为___________。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。