1 . 由硫铁矿烧渣（主要含）制取绿矾的流程如下：

绿矾结构如下图所示，下列有关说法正确的是

A．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全

B．将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾

C．绿矶中为配体，中心离子的配位数为7

D．绿矾中存在共价键、配位键、氢键、离子键

2 . 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是

A．Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合

B．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有

C．溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键

D．上述实验可得出，与形成配合物的能力：

3 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．用KSCN溶液检验：

B．甲醛使高锰酸钾溶液褪色：

C．硫酸铜溶液中加过量氨水：

D．加热溶液，溶液变成黄绿色：

4 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取溶液X，加入5滴溶液，得到溶液A；另取溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜更深的是___________ (填A或B)。原因是：___________。
(2)取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：①___________对平衡产生了影响；②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ.为了探究KCl对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响___________移动(填“正向、逆向或不”)。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。       
猜想②：产生的影响。        
猜想③：___________。
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________。盐效应影响较大的阳离子是___________。
A．实验①②③          B．实验①②④            C．实验①③④
(6)已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：___________。

5 . 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应Ⅰ前需在溶液中加入___________(填字母)，以除去溶液中的；

A．锌粉

B．铁屑

C．溶液

D．

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低，其目的是___________。
(3)反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为___________。
(4)反应Ⅰ的离子方程式为___________。
(5)空气中煅烧的化学方程式为___________。

6 . 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液：

B．甲基橙呈红色的溶液：

C．纯碱的稀溶液：

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：

7 . 下列实验现象描述正确的是

A．KOH溶液中滴加酚酞试液，一段时间后溶液呈无色

B．新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀

C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色

D．H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰

8 . 5mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液与1mL0.1mol·L^-1KI溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是

A．加入四氯化碳，振荡，静置分层，下层为紫红色，表明该化学反应存在限度

B．在溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C．加入苯，振荡，平衡不移动

D．向该平衡体系中加水，平衡逆向移动

9 . 某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究
已知：铁氰化钾是一种无机物，化学式K₃[Fe(CN)₆]，俗称赤血盐、赤血盐钾，为红色晶体，可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光，含有铁氰根配离子[Fe(CN)₆]^3- 。可以和各种盐类反应，对金属盐可能产生沉淀，其试验列表(铁氰化钾为0.1mol·L^-1)如下表：

加入试剂	现象
FeCl3	绿褐色沉淀
MgCl2	无明显现象
现配的FeCl2	产生深蓝色沉淀
CuSO4	深土黄色沉淀

(1)完成下列问题。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验一		1.将0.5g琼脂加入250mL烧杯中，再加入25mL饱和食盐水和75mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液
		2.将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。	铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀

①请解释铜丝区域溶液变红的原因是___________(电极反应式及文字说明)。
②写出生成蓝色沉淀{ Fe₃[Fe(CN)₆]₂ }的离子方程式___________。
(2)完成下列问题。

实验序号	实验方案	实验现象
实验二	取2mL饱和KI溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液，振荡。	滴入0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液后，溶液变蓝色。

根据实验二的现象，推测K₃[Fe(CN)₆]可能具有___________“填氧化性或还原性”。
(3)依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明Fe发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验三		1.取2mL煮沸过的0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入1mL煤油液封。	溶液无明显变化
		2.继续向试管中加入少许NaCl固体。	一段时间后，铁片表面产生大量的蓝色沉淀

根据实验现象推出实验三的结论是：在NaCl溶液中情况下，___________。
(4)结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为Fe时，实验四的两个实验方案均可以证明Fe发生电化学腐蚀
①补全实验方案2中的空格部分

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验四		1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。	电流表指针偏转，读数为I
		2.取少量烧杯中溶液于试管中，加入___________溶液，振荡。	产生蓝色沉淀。

②思考：若电极X为Mg时，电流表读数为1.5I，推测电极X为Zn时电流表读数的范围是___________。

10 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤