1 . 下列实验现象与实验操作不相匹配的是

选项	实验操作	实验现象
A	向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
B	向盛有溴水溶液的试管中通入乙烯	溴水褪色
C	向盛有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸	蔗糖变黑，体积膨胀，并有刺激性气味的气体产生
D	向盛有干燥的氯气集气瓶中加入一条干燥的有色布条	有色布条的颜色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 向下列四种溶液中分别滴加KSCN溶液，溶液显红色的是

A．FeCl3溶液

B．AlCl3溶液

C．CuSO4溶液

D．NaCl溶液

3 . 下列现象与配合物无关的是

A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液出现红色

B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中先加少量水，溶液呈绿色，再加水，变蓝色

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深

D．向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失

4 . 要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是

A．滴加稀盐酸	B．通入氧气
C．滴加KSCN溶液	D．滴加溶液

5 . 向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有

A．CO

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cl-

6 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量某溶液滴加KSCN溶液	溶液呈血红色	该溶液中含
B	取少量某溶液先滴加硝酸酸化再加氯化钡溶液	有白色沉淀产生	该溶液中一定含
C	用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行灼烧	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
D	用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	该溶液可能是浓盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：

(1)FeCl₃溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是___________；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。
(2)用足量FeCl₃溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是___________。 (用离子方程式表示)。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu( OH)2	Fe(OH)2	Fe( OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是___________。
(5)步骤③中，由于NaHCO₃部分水解生成Cu₂(OH)₂CO₃沉淀和CO₂气体，写出其反应的离子方程式___________。
(6)步骤③中生成的Cu₂(OH)₂CO₃中会混有少量CuCO₃取样品w g，测得n(Cu)=a mol， 则Cu₂(OH)₂CO₃的纯度为___________(用字母表示，列出表达式即可)。

8 . “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl^-、Fe³⁺)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的过程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应。
(1)若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式___。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是____。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是_____；此步骤操作的理论依据是_____。
(5)操作④保持pH=2的目的是____；

9 . 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强酸性溶液中：K+、Al3+、 Cl-、

B．含有0.1 mol/LFe3+的溶液中：K+、 Mg2+、I-、

C．含有0.1 mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1-、

D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、、

10 . 下列化学方程式或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向溶液中滴入溶液，溶液变红：

B．澄清石灰水久置后溶液中出现白色固体：

C．放置在空气中后由淡黄色变为白色：

D．向悬浊液中滴加足量溶液后，溶液中出现黑色沉淀：