1 . 向下列四种溶液中分别滴加KSCN溶液，溶液显红色的是

A．FeCl3溶液

B．AlCl3溶液

C．CuSO4溶液

D．NaCl溶液

2 . 下列现象与配合物无关的是

A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液出现红色

B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中先加少量水，溶液呈绿色，再加水，变蓝色

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深

D．向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失

3 . 要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是

A．滴加稀盐酸	B．通入氧气
C．滴加KSCN溶液	D．滴加溶液

4 . 向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有

A．CO

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cl-

5 . 电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：

(1)FeCl₃溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是___________；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________。
(2)用足量FeCl₃溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(3)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是___________。 (用离子方程式表示)。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu( OH)2	Fe(OH)2	Fe( OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是___________。
(5)步骤③中，由于NaHCO₃部分水解生成Cu₂(OH)₂CO₃沉淀和CO₂气体，写出其反应的离子方程式___________。
(6)步骤③中生成的Cu₂(OH)₂CO₃中会混有少量CuCO₃取样品w g，测得n(Cu)=a mol， 则Cu₂(OH)₂CO₃的纯度为___________(用字母表示，列出表达式即可)。

6 . “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl^-、Fe³⁺)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO₃)₂·6H₂O的过程如下：

已知：Zn(NO₃)₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO₃)₂能与碱反应。
(1)若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式___。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是____。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是_____；此步骤操作的理论依据是_____。
(5)操作④保持pH=2的目的是____；

7 . 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强酸性溶液中：K+、Al3+、 Cl-、

B．含有0.1 mol/LFe3+的溶液中：K+、 Mg2+、I-、

C．含有0.1 mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1-、

D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、、

8 . 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验	现象	结论
A．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向Na2SiO3溶液中通入CO2	溶液变浑浊	酸性：H2CO3> H2SiO3
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）
D．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . FeCl₂溶液在空气中易被氧化，为确定其是否被氧化，应加入下列哪种试剂来检验

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．淀粉溶液

D．CuSO4溶液

10 . （1）亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而引起中毒，服用维生素C可使Fe³⁺转化为Fe²⁺，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe²⁺Fe³⁺，转化1中，氧化剂是____，转化2中，维生素C表现____性。
（2）在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是_____（填序号）；实验室常用硫酸铝溶液和____（填序号）反应制取氢氧化铝，反应的离子反应方程式是_____。
（3）把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，完全反应后，所得溶液中Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺三种离子的浓度恰好相等。则原溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺的物质的量之比为_____。