1 . 下列有关实验操作的解释或结论正确的是

	实验操作	解释或结论
A	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	证明溶液中存在水解平衡
B	用蒸馏水润湿的试纸测溶液	一定会使测定结果偏低
C	向某溶液中滴入氯水，再滴加溶液，溶液显红色	证明原溶液中一定有
D	用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热	测得偏大

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．新制的双氧水溶液中：、、、

4 . 常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．含有大量的溶液：、、、

C．使甲基橙试液变黄的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

5 . 向H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析正确的是

A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2

B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

C．溶液颜色变浅，可能是反应过程生成的水将Fe(SCN)3浓度稀释了

D．溶液变红的原因可用表示

6 . 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
I.向黄色的FeCl₃溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl表示。
(1)经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是______。
②若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。
(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于______(填字母代号)。
A.与Fe³⁺配合的SCN^-数目增多 B.血红色离子的数目增多       C.血红色离子的浓度增加
(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：______；能使该反应发生的可能原因是______。
II.已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色
(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH
①基态Cr原子外围电子排布图为______；配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中与Cr³⁺形成配位键的原子是______(填元素符号)。
②CH₃CH₂OH与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______。
(2)有下列实验：

①呈天蓝色的离子的化学式为______，溶剂X可以是______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为______。
②该实验能说明NH₃、H₂O与Cu²⁺结合的能力由强到弱的顺序是______。
③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是______。

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀	Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B	向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知Cr3+的配位数为6，则 CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C	向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后变为黄 色	溶液中存在+H2O⇌2+2H+
D	向AgCl悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-

7 . 硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

（1）滤渣1的主要成分是__(写化学式)，写出“硫化除铜”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式___。
（2）“氧化除杂”时加入Cl₂和Ni(OH)₂的作用分别是___。
（3）已知25℃时，K_sp[CaF₂]=3.95×10^-11；K_sp[MgF₂]=6.40×10^-9。则“氟化除杂”过后滤液3中=__。(保留三位有效数字)
（4）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图。则实验时需控制的pH适宜范围是___(填字母序号)。

A.1～2          B.3～4        C.4～5        D.5～6
（5）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，则操作A为___、___、过滤、洗涤等。
（6）称取2.000g硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)样品溶解，定容至250mL。取25.00mL试液，用0.0200mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗EDTA标准溶液体积为36.50mL。反应为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺。计算样品纯度为__%。(保留三位有效数字,且不考虑杂质反应)