1 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取溶液X，加入5滴溶液，得到溶液A；另取溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜更深的是___________ (填A或B)。原因是：___________。
(2)取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：①___________对平衡产生了影响；②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ.为了探究KCl对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响___________移动(填“正向、逆向或不”)。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。       
猜想②：产生的影响。        
猜想③：___________。
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________。盐效应影响较大的阳离子是___________。
A．实验①②③          B．实验①②④            C．实验①③④
(6)已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：___________。

2 . 某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究
已知：铁氰化钾是一种无机物，化学式K₃[Fe(CN)₆]，俗称赤血盐、赤血盐钾，为红色晶体，可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光，含有铁氰根配离子[Fe(CN)₆]^3- 。可以和各种盐类反应，对金属盐可能产生沉淀，其试验列表(铁氰化钾为0.1mol·L^-1)如下表：

加入试剂	现象
FeCl3	绿褐色沉淀
MgCl2	无明显现象
现配的FeCl2	产生深蓝色沉淀
CuSO4	深土黄色沉淀

(1)完成下列问题。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验一		1.将0.5g琼脂加入250mL烧杯中，再加入25mL饱和食盐水和75mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液
		2.将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。	铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀

①请解释铜丝区域溶液变红的原因是___________(电极反应式及文字说明)。
②写出生成蓝色沉淀{ Fe₃[Fe(CN)₆]₂ }的离子方程式___________。
(2)完成下列问题。

实验序号	实验方案	实验现象
实验二	取2mL饱和KI溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液，振荡。	滴入0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液后，溶液变蓝色。

根据实验二的现象，推测K₃[Fe(CN)₆]可能具有___________“填氧化性或还原性”。
(3)依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明Fe发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验三		1.取2mL煮沸过的0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入1mL煤油液封。	溶液无明显变化
		2.继续向试管中加入少许NaCl固体。	一段时间后，铁片表面产生大量的蓝色沉淀

根据实验现象推出实验三的结论是：在NaCl溶液中情况下，___________。
(4)结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为Fe时，实验四的两个实验方案均可以证明Fe发生电化学腐蚀
①补全实验方案2中的空格部分

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验四		1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。	电流表指针偏转，读数为I
		2.取少量烧杯中溶液于试管中，加入___________溶液，振荡。	产生蓝色沉淀。

②思考：若电极X为Mg时，电流表读数为1.5I，推测电极X为Zn时电流表读数的范围是___________。

3 . 下列有关实验操作的解释或结论正确的是

	实验操作	解释或结论
A	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	证明溶液中存在水解平衡
B	用蒸馏水润湿的试纸测溶液	一定会使测定结果偏低
C	向某溶液中滴入氯水，再滴加溶液，溶液显红色	证明原溶液中一定有
D	用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热	测得偏大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . A卷题.电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂ )中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；
(2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl₃的化学方程式_____________________________；
(4)取少量最终所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有Fe³⁺存在；写出该反应的离子方程式___________________。

5 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
② 第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

6 . 某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。
实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。
（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。
①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯
实验探究二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是______。
A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。
实验探究三：
（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe^2＋有2.000mol，则样品中n(Cu₂O)＝________________________mol。

7 . 为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。
实验方法：A．加入足量铁粉，过滤     B．加热     C．加入硝酸银溶液   D．滴入酚酞试液

实验目的	实验方法
除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3	______
检验自来水中是否含有Cl-	______
证明NaOH溶液呈碱性	______
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3	______

8 . 要证明某溶液中不含Fe³⁺,而可能含有Fe²⁺，合理的操作顺序是（   ）
①加入足量的氯水   ② 取少量试液   ③加入少量KSCN溶液

A．①③②

B．③②①

C．②③①

D．②①③

9 . 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

实验目的	试剂及方法
证明地瓜中有淀粉
除去CO2中混有的少量CO
检验FeCl2溶液是否变质
除去Na2CO3固体中NaHCO3

供选择的化学试剂及实验方法
A．加热                    B．滴加碘水
C．加入KSCN溶液     D．通过灼热的CuO

10 . 由硫铁矿烧渣（主要含）制取绿矾的流程如下：

绿矾结构如下图所示，下列有关说法正确的是

A．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全

B．将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾

C．绿矶中为配体，中心离子的配位数为7

D．绿矾中存在共价键、配位键、氢键、离子键