1 . （1）工业上将氯气通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，其化学反应方程式为__；
（2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出过氧化钠与CO₂反应的化学方程式___；
（3）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
①写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：__。
②写出Al(OH)₃与NaOH溶液反应的离子方程式__。
③在补铁剂中加入氯水可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺,，写出相关的离子反应方程式：__，检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用___(填化学式)，现象是__。

2 . 铁是应用泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物的化学式。实验中称取0.54g的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，使和发生交换。交换完成后，流出溶液的用的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出中x的值为_________(取整数)。
(2)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和_________反应制备，FeCl₃可用铁粉和_________反应制备。现有一瓶FeCl₂溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴______________，观察溶液是否变成红色即可得出结论。
(3)FeCl₃与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：________；工业上还可以用FeCl₃溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是____________。(填序号)。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有、、、四种离子
B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D．当溶液中有存在时，则一定没有析出
(4)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在中铁元素的化合价为_________，与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为________。

3 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_________。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________(填字母)。
A．有铜无铁          B．有铁无铜
C．铁、铜都有          D．铁、铜都无

4 . 按要求完成下列填空
（1）检验铁离子（Fe^3＋）：试剂____________（填化学式）；现象______________。有铁离子（Fe^3＋）的环境下检验是否含有亚铁离子（Fe^2＋）：试剂：_________（填化学式），现象_______________。
（2）用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为____________。
（3）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是_____________。（用化学方程式表示）．
（4）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃杂质离子方程式为______________。
（5）将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是__________。AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合时发生反应的离子方程式为_________________。

5 . 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
（1）生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有_______元素。
（2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄。其中具有磁性的是____________，可作为红色颜料的是____________。
（3）某补铁口服液中含有Fe^2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的____________性。
（4）FeCl₃可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl₃溶液反应生成FeCl₂和CuCl₂，该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收Cu，并得到FeCl₂溶液。

6 . （1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_________________________________________，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________。
（3）另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈________色，离子方程式为_______________________________，加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，离子方程式为__________________________________。
（4）取）（2）中所得浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为_____________________________，该反应的化学方程式为______________________________________。

7 . 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。
（1）元素在周期表中位置是_______，其原子结构示意图_______；
（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_______；
（3）配平用钙线氧脱磷的化学方程式：
___P +___FeO +____CaO____Ca₃(PO₄)₂+____Fe；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n，则检测Mⁿ⁺的方法是_______（用离子方程式表达）；
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH₂（标准状况），在向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃_______g。