【推荐1】（1）过氧化钠(Na₂O₂)是常见的供氧剂，是航空航天和潜水常用呼吸面具的主要成分，请写出过氧化钠的电子式：___。
（2）1g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放56kJ的热量，请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：___。
（3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，请用离子方程式解释原因①：___；②Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃。
（4）酸性：H₂SO₄<HClO₄，HClO₄的沸点为90℃，已知能发生H₂SO₄（浓）+NaClO₄HClO₄+NaHSO₄，试从化学平衡移动的角度说明反应能发生的理由：___。

【推荐2】写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为：__________________________________________________；
（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为：__________________________________________________；
（3）实验室要除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，其离子方程式为：_______________________________________________________________；   
（4） 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，其离子方程式为：_______________________________________________________________。

【推荐3】钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：

(1)金属钠的密度比水______，实验室中金属钠通常保存在______中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是______。
(2)Na₂O₂是______色的固体，Na₂O₂的重要用途是______，有关反应的化学方程式为______。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为_____。
(4)新制的氯水滴入AgNO₃溶液中，观察到______现象，原因是______。
(5)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是____，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：____，____。

【推荐1】按要求填空
(1)我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图

①生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______上述流程中X物质的化学式_______。
②请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：_______。上述流程中母液中最主要的成分是_______(填化学式)，检验这一组分的阴离子的具体方法是：_______。
(2)已知氨气具有还原性，能够和CuO发生氧化还原反应，反应后观察到黑色粉末逐渐变成红色，同时产生了使无水硫酸铜变蓝的物质，还有 一种无污染的气体单质生成，写出该反应的化学方程式：_______
(3)有两瓶无色溶液，分别是K₂CO₃和NaHCO₃，请写出一种能鉴别这两种试剂的方法_______。(写出简要操作、现象和结论)

【推荐3】胃酸过多是常见的胃病，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险；（6）焰色反应为黄色。
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H^＋；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是______________（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是______________。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式________________
(3)试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式________________。

【推荐1】某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂的影响。

实验1	实验步骤	实验现象
	i．取2 mL1 mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液2 mL。	i．溶液呈棕黄色。
	ii．待试管中溶液的颜色不变后向其中滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液。	ii．溶液不显红色。

(1)①待试管中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是___________。
②加入KSCN溶液的目的是___________。
(2)甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe³⁺)太低，故改进实验方案，进行了实验2.

实验2	实验现象	实验步骤
	i．取2 mL0.1 mol•L﹣1KI溶液于试管a中，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液2mL	i．溶液呈棕黄色
	ii．待试管中溶液的颜色不变后，取少量试管a中溶液于试管b中，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液。	ii．溶液显红色

本实验改用0.1 mol•L^-1KI溶液的目的是___________。
(3)实验3：研究增大反应物Fe³⁺浓度对平衡的影响，实验方法如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe³⁺浓度，导致Q___________K(填“＞”或“＜”)，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)实验4：研究增大生成物Fe²⁺浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：

①请在图中将方案补充完整___________。
②能够证明增大生成物Fe²⁺浓度导致平衡移动的实验现象为___________。

【推荐2】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是______________，证明Fe³⁺存在的现象是______________。
(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式_________________
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：
   
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。

【推荐3】电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：______________________________________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe^３＋)为：____________mol·L^－1。（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38）
（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

①用足量FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______________。
②FeCl₃蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_________________。
③步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是：______________________________________。
④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是：________________。
⑤写出步骤②中生成CO₂的离子方程式：__________（已知Cu₂(OH)₂CO₃难溶于水）。