1 . 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素至要以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。
(1)草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是_______。
(2)菠菜的预处理
   
上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、_______(从下图中选择，写出名称)。
   
(3)检验待测液中是否含有、

检验试剂	现象	结论
①_______	溶液变为红色	滤液中含有
②_______	③_______	滤液中含有

(4)利用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量
步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加溶液至溶液显紫色。
步骤II：向步骤I得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤III：向步骤II所得待测液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。
①步骤I滴加溶液的目的是_______。
②步骤III滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。

4 . 电子工业中，常用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜并重新获得FeCl₃晶体的流程如图：

回答下列问题：
(1)检验腐蚀废液中含有Fe³⁺常用试剂是___。
(2)滤渣的成分是___(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是___(填标号)。
A．稀盐酸        B．浓硫酸        C．稀硝酸        D．氯化铜溶液
(3)向溶液a中通入Cl₂发生反应的离子方程式为___。有同学建议，使用H₂O₂代替Cl₂以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(4)甲同学用酸性KMnO₄溶液检测溶液b中是否含有Fe²⁺。乙同学认为甲的方案不正确，理由是__(用离子方程式表示)。

5 . 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴试剂1是__________。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是______________________________________。
⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜 想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）_______________

编号	实验操作	预期现象和结论

⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：
①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H₂O₂溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。
④计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为_______。

6 . 从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)向滤液Y中通入少量CO₂时生成的沉淀只有F，发生反应的离子方程式为___________；判断OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-结合H⁺能力由强到弱的顺序为___________；
(2)欲检验滤液D中是否含有Fe³⁺，请写出检验该离子的实验操作___________；
(3)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为___________；
(4)滤液E、K中相同的溶质为_______(填化学式)，将该物质的溶液加入到偏铝酸钠溶液中生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式___________。