【推荐1】磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一、一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分为LiFePO₄、炭黑和铝箔)中金属的流程如下：

(1)步骤① 中“碱溶”的化学方程式为___________
(2)步骤② 中反应的离子方程式为___________，若用H₂O₂代替HNO₃，其反应的离子方程式为___________
(3)步骤④ 反应的离子方程式为___________

【推荐2】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O_4.采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO_3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成，同时还有_______离子被氧化。写出VO⁺转化为反应的离子方程式_______。
(2)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是_______。

【推荐3】以下是利用主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：
       
回答下列问题：
（1）气体X的化学式为____。
（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑、____。
（3）常温下，固体D、O₂和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO₄对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、_____。
（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe³⁺，则氧化剂及试剂Y可以是____（填编号）。
a．H₂O₂、CuO     b．HNO₃、Cu(OH)₂     c．KMnO₄、CuCl₂     d．漂白粉、CuCO₃
（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO₃、SO₂和O₂中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。
   
①仪器C的名称是_____，仪器F的作用是____。
②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→_____→ → → →②（填接口序号）。
③若某小组称取6.4g无水CuSO₄,实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO₄分解的化学方程式：___。

【推荐1】氰化氢(HCN，易挥发，)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
(1)Na₂S₂O₃在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将转化为和。验证该转化过程中生成的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na₂S₂O₃的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，_______。
(2)Cu²⁺可催化过氧化氢氧化废水中的。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是_______
②在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得的氧化去除率随c(Cu²⁺)的变化与如图所示。c(Cu²⁺)超过时，的氧化去除率有所下降，原因是_______。

(3)通过电激发产生和可处理废水中的，其可能的反应机理如图所示。

①反应I的离子方程式为_______。
②虚线方框内的过程可描述为_______。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：   
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H₂O(g)、CO(g)[或N₂(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是_______。

【推荐2】电子工业中常用覆铜板为材料，利用FeCl₃溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液(含FeCl₃，FeCl₂和CuCl₂)中回收Cu并实现FeCl₃溶液循环再利用，其工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)工业上制作印刷电路板时发生的化学反应方程式为_______。
(2)操作方法①为_______，固体A的成分为_______(填化学式)。
(3)实验室检验溶液A中是否含有FeCl₃的试剂为_______溶液(填化学式)。
(4)溶液A中加入NaOH溶液时产生的实验现象为_______。
(5)若回收过程中取废腐蚀液V L，回收到a g Cu，则废腐蚀液中Cu²⁺的物质的量浓度为_______mol/L(用含a和V的表达式表示)。

【推荐3】锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。已知闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分；软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
   
请回答下列问题：
(1)反应I需不断搅拌，目的是____________________________。
(2)检验反应I的滤液中含有Fe³⁺的试剂为____________；写出反应I中由FeS生成Fe³⁺的离子方程式____________________________________。
(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________；反应III中MnO₂的作用是________________。
(4)已知ZnCO₃、MnCO₃的K_sp分别为1.4×10^-10、2.2×10^-11；要使反应IV之后的溶液中Zn²⁺、Mn²⁺浓度均降到1.0×10^-6mol/L，则溶液中残留的CO₃^2-浓度至少为__________mol/L。
(5)图是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解   度曲线(g/100g水)，则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液________→__________→ 用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_________________________________________。
   

【推荐2】生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS₂)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如图：
   
(1)分离出矿渣的操作是_______。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(2)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为_______。
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，试剂a为_______(填化学式)，反应②的化学方程式为_______。
(4)最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体(FeSO₄∙7H₂O)的操作步骤依次为：加适量铁粉、过滤、蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。写出加适量铁粉时发生反应的离子反应方程式_______。

【推荐3】电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，运用所学知识，回答下列问题。
(1)请写出溶液与铜反应的离子方程式___________。
(2)某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了研究，其中部分实验如下：
①取少量待测液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是___________。
②溶液组成的测定：取待测液，加入足量的溶液，得到白色沉淀，则溶液中___________。
(3)从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，废液处理流程如下：

①滤渣B中主要含有___________，气体D是___________。
②写出步骤(Ⅲ)中生成的化学方程式___________。
③步骤(Ⅲ)中，将换成___________也能达到同样的目的，写出所换成的物质将氧化为的离子方程式___________。