磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一、一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分为LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下：
(1)步骤① 中“碱溶”的化学方程式为___________
(2)步骤② 中反应的离子方程式为___________ ，若用H2O2代替HNO3，其反应的离子方程式为___________
(3)步骤④ 反应的离子方程式为___________
(1)步骤① 中“碱溶”的化学方程式为
(2)步骤② 中反应的离子方程式为
(3)步骤④ 反应的离子方程式为
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（已下线）05 常考题空5 工艺流程中化学(离子)方程式的书写 （解析）-备战2023年高考化学大题逐空突破系列（全国通用）
更新时间：2023-04-13 15:25:29
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适中
(0.65)
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【推荐1】完成下列问题。
(1)查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
①常温下，相同物质的量浓度的三种酸溶液
、
和
由水电离的
最小的是___________ (填化学式)
②在25℃下，将
的醋酸与
的氢氧化钠等体积混合，反应平衡时溶液中
，则溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性，a___________ 0.01(填“<”、“>”或“=”)
③在
溶液中，所有含硫元素微粒的浓度排序为___________ 。
(2)工业碳酸锰广泛用作脱硫的催化剂、瓷釉颜料、清漆催干剂和制造其他锰盐的原料。工业上以软锰矿(主要成分为
)和黄铁矿(主要成分为
)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程如下：
已知步骤中净化的目的是除去杂质
、
，且常温下几种金属离子沉淀的
如表所示：
请回答下列问题：
①为了提高浸取效率，你认为可采取的合理措施是___________ (写1点即可)。
②已知浸取后的溶液中含有少量
，为了除去
，先加入适量的软锰矿，其目的是___________ ；再加入生石灰调节溶液的的范围为___________ 。
③净化工序中加入
的目的是除去，该离子方程式为___________ ；加入
的目的是除去溶液中的，若溶液中浓度为
，取等体积的该溶液与溶液混合，要使反应发生，则溶液的浓度至少为___________ 
[已知：常温下
]。
(1)查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | | | |
| 电离平衡常数(25℃) |  |  |  |
、和由水电离的最小的是②在25℃下，将
的醋酸与的氢氧化钠等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显③在
溶液中，所有含硫元素微粒的浓度排序为(2)工业碳酸锰广泛用作脱硫的催化剂、瓷釉颜料、清漆催干剂和制造其他锰盐的原料。工业上以软锰矿(主要成分为
)和黄铁矿(主要成分为)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程如下：已知步骤中净化的目的是除去杂质
、，且常温下几种金属离子沉淀的如表所示：| 离子 | |  | |  |
| 开始沉淀的 | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
| 完全沉淀的 | 9.7 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
①为了提高浸取效率，你认为可采取的合理措施是
②已知浸取后的溶液中含有少量
，为了除去，先加入适量的软锰矿，其目的是的范围为③净化工序中加入
的目的是除去，该离子方程式为的目的是除去溶液中的，若溶液中浓度为，取等体积的该溶液与溶液混合，要使反应发生，则溶液的浓度至少为[已知：常温下]。
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【推荐2】碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①___ ，②___ 。
(2)在酸性溶液中
可以转化成
，用离子方程式表示该转化反应___ ，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中沉淀完全(c()≤1×10-5 mol·L-1)，溶液中钡离子浓度至少为___ mol·L-1。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①
(2)在酸性溶液中
可以转化成，用离子方程式表示该转化反应沉淀完全(c()≤1×10-5 mol·L-1)，溶液中钡离子浓度至少为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：
查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
(1)氯酸钠的作用是__________ 。
(2)调节反应A的pH范围为__________ ，可以选择的试剂是__________ （填序号）。
a．氨水 b．硫酸铜 c．氢氧化铜 d．碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________ 。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________ 。
(5)过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净__________ 。
查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
(2)调节反应A的pH范围为
a．氨水 b．硫酸铜 c．氢氧化铜 d．碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：
(5)过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净
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解题方法
【推荐1】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂—聚合碱式氯化铝铁的流程如下：
(提示：SiO2为难溶于盐酸的固体)
(1)配料中属于两性氧化物的是___________ ；步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的离子方程式为___________ 。
(2)步骤Ⅳ加入氯水的目的是___________ 。
(3)步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是___________ ；步骤Ⅵ包含的操作有___________ 、洗涤、干燥。
(4)测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。
计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值为___________ 。
(提示：SiO2为难溶于盐酸的固体)
(1)配料中属于两性氧化物的是
(2)步骤Ⅳ加入氯水的目的是
(3)步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是
(4)测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。
计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值为
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解题方法
【推荐2】重铬酸钾(K2Cr2O7)在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上。以铬铁矿［主要成分为Fe(CrO2)2，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物］制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4。
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤10-5 mol·L-1时，可认为已除尽。
③有关物质的溶解度如图2所示。
回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式___________ 。
(2)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的化学方程式___________ 。
(3)中和步骤中理论pH的范围是___________ ，中和后滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(4)酸化时加冰醋酸，简述不能用盐酸的可能原因是___________ 。
(5)工序1加入KCl后发生反应的离子方程式为___________ 。滤液经___________ (填操作名称)也可得到部分K2Cr2O7固体。经过工序2可得到更纯的K2Cr2O7固体，则工序2方法为___________ 。
已知：①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4。
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤10-5 mol·L-1时，可认为已除尽。
③有关物质的溶解度如图2所示。
回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式
(2)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的化学方程式
(3)中和步骤中理论pH的范围是
(4)酸化时加冰醋酸，简述不能用盐酸的可能原因是
(5)工序1加入KCl后发生反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)铁镍矿石粉碎的目的是___________ 。
(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有
等___________ 种金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为___________ 。
(3)“除铁”时
的作用是___________ 。
(4)“除铜”时，所用的试剂B可选用或
，你认为选用最好的是___________ ，反应的离子方程式为___________ 。
(5)“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为___________ 。
(6)已知常温下
，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为___________ 时，
才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度
；
)。
(7)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：
(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：___________ 。
回答下列问题：
(1)铁镍矿石粉碎的目的是
(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有
等(3)“除铁”时
的作用是(4)“除铜”时，所用的试剂B可选用
或，你认为选用最好的是(5)“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为
(6)已知常温下
，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。(7)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：
(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：
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