【推荐3】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。
(1)由②可知乙溶液中含有的阴离子是___。
(2)写出下列物质化学式：甲___；丁___。
(3)写出甲与乙反应的离子方程式：___。
(4)写出足量的甲与丁反应的离子方程式：___。

【推荐1】氧化钪()可用作半导体镀层的蒸镀材料，是一种重要的工业材料。以钪锰矿石(主要含、及少量、、CaO、FeO)为原料制备的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：
(1)“溶解”时被氧化为，该反应的离子方程式是_______。
(2)“滤渣”的主要成分是_______。
(3)“萃取除铁”时铁和的萃取率与O/A比(有机溶剂与水溶液的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为_______。

(4)有机萃取剂P507萃取的反应原理为阳离子交换：(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成的化学方程式是_______。
(5)“萃余液2”中的金属阳离子除、外，还有_______。
(6)在空气中“煅烧”生成的化学方程式是_______。
(7)某厂用100kg的钪锰矿制备，最终得到276g，该矿中钪的质量分数为_______。

【推荐2】某Al₂O₃样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe₂O₃杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al₂O₃，并回收铁红。流程如下：
   
(1)操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。
(2)试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。
(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。
(4)溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。
(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。

【推荐3】硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___。
(2)步骤②需要加热的目的是___，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是___。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___(填标号)。

(3)步骤③中加入足量的H₂O₂后发生的离子反应方程式为___。同时溶液的pH要保持小于0.5，其原因是___。
(4)步骤⑤的具体实验操作有___，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为____。

【推荐1】过二硫酸钾(K₂S₂O₈)在科研与工业上有重要用途。
(1)H₂S₂O₈的结构式如图，其中S元素的化合价为_______。在Ag⁺催化下，S₂O能使含Mn²⁺的溶液变成紫红色，氧化产物是_______(填离子符号)。

(2)某厂采用湿法K₂S₂O₈氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K₂S₂O₈将NO氧化成HNO₂，第2步，K₂S₂O₈继续氧化HNO₂，第2步反应的化学方程式为_______。
(3)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

① 电解时，铁电极连接电源的_______极。
② 常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO，阳极区电解质溶液的pH范围为_______，阳极的电极反应式为_______。
③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______。

【推荐2】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以、为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：   
第二步：   
写出工业上以、为原料合成尿素和的热化学方程式：_________。
一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应。若反应进行到时达到平衡，测得的体积分数为，则前内平均反应速率________，该温度下反应的化学平衡常数________。
工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收。
为了提高吸收效率，常用作为催化剂。催化过程如图1所示。

过程2的反应式为____________。
也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_________。
室温下，溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液，则________。

用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为的离子方程式为________。

【推荐3】按要求填空：
（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na⁺)__c(CH₃COO^-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na⁺)___c(CH₃COO^-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H₂SO₄溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH₃COOH溶液，按pH由小到大顺序为___。
（3）CuSO₄的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO₄的溶液时，常将CuSO₄固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有____，其浓度由大到小的顺序为_____，氨水的浓度a__0.01 mol·L^-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（5）已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_SP=2×10^-20，则常温下：某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol∙L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH最小为____。
（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

①酸浸后加入H₂O₂的目的是_____________，调pH的最适宜范围为_______。
②调pH过程中加入的试剂最好是_________。
A．NaOH             B．CuO             C．NH₃·H₂O             D．Cu₂(OH)₂CO₃
③煮沸CuSO₄溶液的原因是_____；向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式________。

【推荐1】一种利用酸浸提取硫酸烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO、SiO₂)等制备铁红并回收副产物硫酸铵的工艺流程如图。

酸浸时加入H₂C₂O₄(草酸)作助溶剂， 与Fe³⁺生成易溶于水的[Fe(C₂O₄)₃]^3-，有利于加快Fe³⁺的浸取。
已知：①H₂C₂O₄可与Fe²⁺生成FeC₂O₄沉淀；
②H₂C₂O₄与Fe³⁺生成易溶于水的[Fe(C₂O₄)₃]^3-；
③H₂C₂O₄在硫酸作用下，受热易分解生成CO和CO_2。
(1)用50%的硫酸“酸浸”时，反应液的温度、H₂C₂O₄的加入量对铁浸取率的影响分别如图1、图2所示。()

①“硫酸烧渣”中Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式为___________。
②图1中，反应液的温度高于95℃时，铁浸取率开始降低，其原因是___________。
③图2中，H₂C₂O₄加入量在5~ 20%时，铁浸取率增大，其原因是___________；H₂C₂O₄加入量超过20%时，铁浸取率反而开始降低，其原因是___________。
(2)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)“沉铁”"时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)“操作Y”包含有___________和___________。
(5)此流程制得的铁红中含有杂质Fe₃O₄，测定其纯度：
称取a g产品，先用过量的20%的硫酸充分溶解，并配成250 mL溶液，取出25.00 mL，滴加c mol/L的酸性KMnO₄溶液至恰好反应时，消耗溶液v mL，计算产品中Fe₃O₄的含量___________。(已知：的还原产物是Mn²⁺)。

【推荐2】铝是一种应用广泛的金属，工业上用铝土矿提纯出，再和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得铝单质。铝土矿的主要成分是，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。以铝土矿为原料用拜耳法生产的流程如下图所示：
   
(1)电解制Al的化学方程式是__________，该反应属于______反应(选填“吸热”或“放热”)，说明反应物的能量______生成物的量(选填“高于”、“等于”或“低于”)。AlCl₃的熔点远低于，工业上不采用电解熔融AlCl₃的方法制备铝的原因是______________。
(2)反应池中溶于NaOH的离子方程式是__________。
(3)该生产过程中，需向沉淀池中加入X。
①X可为过量的的CO₂，则滤液Ⅱ中主要的溶质是________，为了使滤液Ⅱ循环利用应补充的物质是______。
A.CaO B.HCl C.Na₂CO₃
②X也可为少量Al(OH)₃晶种(晶种可加速沉淀的生成)，其优点是___________。

【推荐3】金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
   
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ni(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	7.1	5.4
沉淀完全的pH	3.7	6.7	9.2	8.0

回答下列问题：
(1)“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2)处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________。
   
(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe^2＋含量确定氧化剂的投入量。用K₂Cr₂O₇标准溶液测定Fe^2＋(Cr₂O被还原为Cr^3＋)的含量，该反应离子方程式为____________________________。
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl₃·6H₂O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________。