【推荐1】铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度均为)

氢氧化物
开始沉淀的	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的	3.3	9.9	9.5

(1)酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是___________。
(2)操作I产生的滤渣I主要成分为___________(填化学式)。如果在实验室模拟该工艺流程，洗涤该沉淀的操作方法是___________。
(3)①操作Ⅲ中先加入适量，发生反应的离子方程式为___________。
②再加入控制反应液的范围为___________。
③若加入的不足，加入后所得的电解液中会含有元素。请设计实验方案加以检验：___________。
(4)处理含镉废水，常加入实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中的，溶液中___________［已知，］。

【推荐2】FeCO₃是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO₃的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其目的是___。
(2)写出酸溶步骤的离子反应方程式___。
(3)“操作1”和“操作2”为___操作。
(4)写出“沉淀”时反应的化学方程式：___。
(4)“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe²⁺且不含Fe³⁺，写出检验的具体操作___。
(5)检验FeCO₃是否“洗涤”干净的方法是___。

【推荐3】硫酸锰是一种重要的化工中问体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、 MgO。
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25°C)：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀	3.2	9.6	9.3	5.2

③离子浓度10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全。
请回答：
(1)“混合焙烧”主要目的是_______
(2)若试剂a为MnO₂，则氧化步骤发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步骤，造成的影响是_______。
(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是_______。
(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F^- )浓度为0.05mol/L。则溶液中c(Mg²⁺)和c (Ca²⁺)的比值=_______(已知： K_sp(MgF₂)= 6.4×10^-10； K_sp(CaF₂)=3.6×10^-12)
(5)“碳化结晶”时选择NH₄HCO₃， NH₄HCO₃溶液中各离子浓度大小顺序为_______，(已知CH₃COONH₄溶液呈中性)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_______，“碳化结晶”时不选择Na₂CO₃溶液的原因是_______。

【推荐1】固体粉末X中含有等物质，取X进行连续实验，过程如下：

回答下列问题：
(1)产生“气体A”的离子方程式为_______；
(2)“溶液B”中存在的所有阳离子有_______；
(3)“气体C”的检验方法为_______；
(4)向“溶液D”中加入足量盐酸酸化的溶液，发现有沉淀，说明其中存在_______(填离子符号)。

【推荐2】碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

已知：在100℃以上分解。
(1)已知：在合成过程的反应产物中含有NaIO₃，则在合成过程中消耗了3molI₂，所生成NaIO₃的物质的量为___________mol。
(2)写出还原过程中的离子方程式___________；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过___________℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO₃杂质___________(选填字母)。
A．FeCl₂溶液       B．冰醋酸       C．KI溶液       D．淀粉溶液
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00ml待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入淀粉溶液作指示剂；
c．用的Na₂S₂O₃溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：)，重复测定2次，所得的相关数据如下表：

测定序号	待测液体积/mL	标准液滴定管起点读数/mL	标准液滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①操作b中，加入足量的FeCl₃溶液时所发生的离子方程式为___________。
②滴定终点观察到的现象为___________。
③计算该样品中NaI的含量为___________。(只写出有具体数值的表达式即可)
(4)碘化钠固体的保存方法是___________。

【推荐3】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl₃·6H₂O晶体的流程可简要表示如下：

已知：在水溶液中Fe²⁺能与K₃Fe(CN)₆生成蓝色沉淀Fe₃[Fe(CN)₆]₂。
试回答下列问题：
(1) “酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe + 2H^＋= Fe²⁺+ H₂↑；②Fe₂O₃+ 6 H^＋= 2Fe³⁺+ 3H₂O；③__________________。(用离子方程式)
(2) “酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____________。
(3) “氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中KMnO₄与浓盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂，其离子方程式为______________________。
②装置C的作用是__________________________________________________。
③为使Cl₂能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是_____________________________________________________________________。
④证明装置B溶液中Fe²⁺已完全________________________________________________________________。

【推荐1】Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①_____________；②_________。
（2）图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______

a 漏斗下口尖端未紧靠烧杯壁             b 玻璃棒有引流 作用
c 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁          d 滤纸边缘低于漏斗口边缘
e 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知氧化过程发生反应的化学方程式为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：__________；________。
（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_____(注：试管中深色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是_____下层颜色是_____。
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是_______。

【推荐2】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol∙L^-1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe³⁺	Al3⁺	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的 pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有S和_______； 写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为_______
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，写出该反应的离子方程式为_______ 。
(3)调pH范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为_________。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和 Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是__________。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_______。
(6)写出“沉锰”的离子方程式_______
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4 当x=y=时，z=_______。

【推荐3】已知粗盐中含有泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，除去杂质后得到精盐。用到下列操作：①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量BaCl₂ 溶液⑥加入过量Na₂ CO₃溶液⑦加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是：________或________或________。

【推荐1】以二氧化铈(CeO₂)为原料制备碳酸铈(Ce₂(CO₃)₃)的工业流程如下：

已知水溶液中的Ce³⁺能被有机萃取剂(HA)萃取，萃取原理可表示为；回答下列问题：
(1)写出两条可以提高酸浸效率的措施___________、___________。
(2)写出酸浸过程中发生反应的离子方程式___________，其中H₂O₂的作用是___________。
(3)萃取前加氨水中和的目的是___________(用平衡移动的原理解释)。
(4)写出物质a的化学式___________。
(5)写出沉淀过程的离子方程式___________。
(6)该流程中可循环使用的试剂为___________。

【推荐2】二茂铁是一种橙黄色粉末，其熔点是，在时开始升华；沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；化学性质稳定，内不分解。制备二茂铁的原理：，制备装置(夹持装置未画出)和实验步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入粉末状的，并从仪器a中加入无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通约；
②再从仪器a滴入环戊二烯()后搅拌；
③将无水与(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，滴完，继续搅拌；
④再从仪器a加入无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器b的作用是_______
(2)步骤①中通入约的目的是_______。
(3)制备二茂铁的原料环戊二烯()可由环戊二烯二聚体获得，已知二者的转化关系如图3，则从二者混合物中分离得到环戊二烯的操作方法为_______。

(4)该套发生装置还可以制取溴苯，恒压分液漏斗中加入苯和液溴，分液漏斗中加入铁粉，写出该反应的化学方程式：_______
(5)步骤⑤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是_______，判断已水洗干净的方法是_______
(6)二茂铁粗产品的提纯过程在图2装置中进行，其操作名称为_______；该操作中棉花的作用是_______。
(7)若最终制得纯净的二茂铁，环戊二烯()的密度为该二茂铁的产率为_______(产率=产品实际产量÷理论产量)。

【推荐3】元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(1) 中Fe的化合价为______________________。
(2)磁性氧化铁的化学式为______________________，将其完全溶于较浓的盐酸中，其反应的离子方程式为______________________。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：
______________________。
(4)根据下左图装置，用NaOH 溶液、铁屑、稀等试剂制备沉淀。

①试管I里的试剂是______________________。
②在I和Ⅱ中加入试剂后，应先______________________ (选填“打开”或“关闭”)止水夹。某同学用上右图装置也可制备沉淀，原因是______________________。
(5)已知 在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则制备时需要在______________________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行； 也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的        Fe(OH)₃胶体和一种无色无味气体，写出其中离子方程式：______________________。检验溶液中的试剂是______________________。