【推荐1】将饱和FeCl₃溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)₃胶体。用此分散系进行实验：
（1）请写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式____________________________________________。
（2）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是______________。
（3）将Fe(OH)₃胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫_____。
（4）向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了_______，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是________________________________________。

【推荐2】高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______价。
(2)过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______。(填两个)
(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。
②将该反应改写为离子方程式：_______。
③若该反应中生成2mol，则电子转移的数目为：_______。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)现有下列物质，请用序号填空：①氧化钠固体　②胆矾晶体　③熔融氯化钠　④稀盐酸　⑤氨水　⑥蔗糖　⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是_______。属于强电解质的是_______。
(2)向50ml沸水中加入5_~6滴饱和FeCl₃溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用_______来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)NaHSO₄ 固体溶于水的电离方程式为_______；
(4)写出硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为_______。
(5)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO、SO、Cl^-、CO(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断它们的化学式为：C_______，D_______；A溶液中阴离子的检验方法_______。

【推荐1】有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生；A与C混合有蓝色沉淀。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：
(1)A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)另外，请写出下面的离子方程式：
①B与D：_____________________________________________。
②D与E：______________________________________________。
③A与C：_____________________________________________。

【推荐3】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：(熔融)。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。

(1)A和B生产化学方程式：___________。
(2)C电离方程式___________。
(3)E和F生成离子方程式___________。
(4)工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式___________。
(5)检验D溶液中含有的方法是___________。
(6)若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式___________。
(7)若把A投入盛有D的溶液中，写出总反应的离子方程式___________。

【推荐1】锰及其化合物在生产生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃等)制备金属锰等物质，设计流程如下：

已知：Mn^2＋有较强的还原性，在空气中能被氧气氧化，碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn₂O₃；部分氢氧化物的K_sp(近似值)如下表。

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
Ksp	10-13	10‑17	10-39	10-33

(1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是______________________；酸浸过程MnO₂发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则A为___________，B为___________。滤渣I的成分是___________。
(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等，其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示：

当浸取时间超过4h时，锰浸取率反而减小，其原因是______________________________。
(4)加入B调节溶液pH，则PH的理论最小值为___________。(已知：当某种离子浓度小于1×10^－5 mol/L时，可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)
(5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)____________________。
(6)写出由MnCO₃和金属铝为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式：____________________________、_____________________________________。

【推荐2】新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li₂FeSiO₄是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li₂FeSiO₄的方法为：固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
某学习小组按如下实验流程制备Li₂FeSiO₄并测定所得产品中Li₂FeSiO₄的含量。
实验(一)制备流程：

实验(二)Li₂FeSiO₄含量测定：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ¹的酸性KMnO₄标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe²⁺含量。相关反应为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积	20.00mL	19.98mL	21.38mL	20.02mL

（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B__，仪器C__。
（2）制备Li₂FeSiO₄时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是__。
（3）操作Ⅱ的步骤__，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需__。
（4）还原剂A可用SO₂，写出该反应的离子方程式__，此时后续处理的主要目的是__。
（5）滴定终点时现象为__；根据滴定结果，可确定产品中Li₂FeSiO₄的质量分数为_。

【推荐3】化学实验小组的同学们进入四川博物馆，看到许多矿石标本，其中三种矿石及其主要成分如下：

回答下列问题：
(1)加热条件下，1mol氨气与足量孔雀石反应可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式为__。
(2)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)和少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图：

①回收S，温度控制在50℃～60℃之间，温度不宜过高或过低的原因分别是___、___。
②气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为__；向滤液M中加入(或通入)下列__(填正确答案标号)物质，可得到另一种可循环利用的物质。
A.铁        B.氯气        C.高锰酸钾        D.盐酸
③保温除铁过程中加入CuO的作用是__。
④操作X中硝酸溶液的作用是__。
(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减少，如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。则：

①T₁___T₂(填“>”或“<”)；T₁时，K_sp(CaWO₄)=___。
②向钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为___。