【推荐1】将浓度均为0.01 mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为________。
(1)在元素周期表的位置是___________。
(2)反应B的离子方程式是___________。对于总反应，的作用相当于___________。
(3)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入KI溶液和淀粉，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中通入一定量的气体，溶液的蓝色褪去。
用离子方程式解释蓝色褪去的原因是___________。
(4)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)

用量/mL实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2	8	3	a

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min，实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，___________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。
(5)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)

用量/mL实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)
实验Ⅳ	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。

【推荐2】硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如：

请回答下列问题：
(1)加入饱和溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为___________(不用写操作和现象)。
(2)加入铁粉的作用是___________。
(3)测定废液中的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。
①配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：____


②已知与按物质的量的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为___________。
(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按受热分解的方式分解，反应的化学方程式为___________。
②假设它按受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的化学方程式为___________。

【推荐3】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入硝酸银和稀硝酸混合溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静的燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味的气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）ABCD的化学式分别为：A ___________，B_________，C __________，D___________。
（2）写出下列各反应的离子方程式：
B与水_________________________________________________。                                                                   
B与NaOH溶液_________________________________________。                                             
C与澄清石灰水_________________________________________。                                                                    
D与AgNO₃溶液_______________________________________。

【推荐2】在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。
②有下列表格：

物质	纯A(单质)	B(溶液)	D(固体)	G(溶液)
颜色	银白色	黄色	红棕色	浅绿色

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E和G。
根据以上信息填空：
(1)写出D的化学式________；G生成C的过程中所出现的现象为________________________________________________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：E→A________；A→B________。
(3)B→F的离子方程式为_________________________________________________。

【推荐1】已知是中学化学的常见物质，且均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v已略去）。请回答下列问题：
(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是目前产量最大的金属单质，则C的化学式为_______________；写出A与C的溶液反应的离子方程式：___________________________。

(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则反应②的离子方程式是__________________。
(3)若A是非金属固体单质，在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________________。
(4)若A是一种呈碱性的气体，为自然固氮过程，则在一定条件下反应③的化学方程式为__________________。

【推荐2】各物质间的转化关系如图所示，请完成下列空白。

(1)写出A和C的化学式：A________；C________。
(2)A的氧化物中常用作油漆的俗称是：________，具有磁性的氧化物的化学式是：________。
(3)写出B一步转化为G的化学方程式：_______。
(4)向G中滴入碘化钾溶液发生的离子反应方程式：________。
(5)写出E转变为F的化学方程式：_______。

【推荐3】盐A和B的焰色反应均为黄色，其中B为“84”消毒液的有效成分。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
(1)写出A和C的化学式：A______，C______；
(2)已知0.1molD和0.5molB恰好完全反应，写出生成的含氧酸的化学式：________；
(3)写出将B→F的化学方程式：________；
(4)请设计试验方案检验K中的阴离子：________；

【推荐1】是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：
(1)已知：，，。设计最简单的方法鉴别和两种固体： __________________________________。
(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备
   
已知：；酸性条件下，和均能与迅速反应生成和。
①装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________；
这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是__________________________。
②装置B中反应的化学方程式为________________________________。
③干燥剂X的名称为__________，其作用是____________________。
④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称___________。
(3)测定产品的纯度。
取制取的样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表：

滴定次数	1	2	3	4
消耗溶液体积	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是______（填字母序号）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点
D．滴定终点时俯视读数
②酸性溶液滴定溶液的离子方程式为__________________。
③该样品中的质量分数为__________。

【推荐2】某实验小组的同学们利用下图装行研究Na₂O₂与干燥CO₂是否发生反应。（部分夹持仪器略去）请回答下列问题。

（1）药品X是_____,盛装X的仪器名称是______________。
（2）装置B的作用是___________。
（3）装置C中发生反应的化学方程式是________________。
（4）将E中集满气体后，欲检验该气体．应先关闭A中的活塞，将E中导管移出水面，接下来的操作是________。
（5）你认为以上实验能否达到实验目的？理由是________________。

【推荐3】已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：M_mA_n(s)mM^n＋(aq)＋nA^m－(aq)，K_sp＝[c(M^n＋)]^m·[c(A^m－)]ⁿ，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

难溶电解质	CaCO3	CaSO4	MgCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.8×10－9	9.1×10－6	6.8×10－6	1.8×10－11

实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100mL0.1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入Na₂CO₃固体3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④_____________。
(1)由题中信息知K_sp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________。
(3)设计第③步的目的是_______________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：__________________________。