锰及其化合物在生产生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质，设计流程如下：
已知：Mn2＋有较强的还原性，在空气中能被氧气氧化，碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。
(1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是______________________ ；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为____________________________________________ 。
(2)向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则A为___________ ，B为___________ 。滤渣I的成分是___________ 。
(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等，其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示：
当浸取时间超过4h时，锰浸取率反而减小，其原因是______________________________ 。
(4)加入B调节溶液pH，则PH的理论最小值为___________ 。(已知：当某种离子浓度小于1×10－5 mol/L时，可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)
(5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)____________________ 。
(6)写出由MnCO3和金属铝为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式：____________________________ 、_____________________________________ 。
已知：Mn2＋有较强的还原性，在空气中能被氧气氧化，碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。
| 物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
| Ksp | 10-13 | 10‑17 | 10-39 | 10-33 |
(1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是
(2)向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则A为
(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等，其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示：
当浸取时间超过4h时，锰浸取率反而减小，其原因是
(4)加入B调节溶液pH，则PH的理论最小值为
(5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)
(6)写出由MnCO3和金属铝为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式：
更新时间：2020-09-26 09:09:08
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备
和
，探究其氧化还原性质。
(1)盛放
盐酸的仪器名称是___________ 。
(2)b中化学反应的离子方程式是___________ 。
(3)d中浸有
溶液的棉花的作用是___________ 。
(4)下列相关说法不正确的是___________(填标号)。
(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时，反应到达终点。实际操作时，发现溶液由黄色(
)变为紫红色(
)甚至产生棕色沉淀(
)影响产品纯度。针对该现象，提出改进的措施___________ 。
(6)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加
溶液。两支试管均无明显现象，但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上，仅从热力学设计实验进一步验证该条件下的氧化能力小于。___________ 。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、
溶液、
溶液)
和，探究其氧化还原性质。(1)盛放
盐酸的仪器名称是(2)b中化学反应的离子方程式是
(3)d中浸有
溶液的棉花的作用是(4)下列相关说法不正确的是___________(填标号)。
A．使用选择盐酸替换浓盐酸，有利于减少 挥发 |
| B．控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，有利于减少反应过程倒吸的可能 |
| C．反应结束后，b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得晶体 |
D．增大装置c中 溶液的浓度，有利于提高产率 |
(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时，反应到达终点。实际操作时，发现溶液由黄色(
)变为紫红色()甚至产生棕色沉淀()影响产品纯度。针对该现象，提出改进的措施(6)取少量
和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液。两支试管均无明显现象，但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上，仅从热力学设计实验进一步验证该条件下的氧化能力小于。溶液、溶液)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
Ⅰ．
和
都能与
等形成配合物。
(1)
离子中含
键的数目为_______ 。
(2)
中存在的化学键类型有_______ (填标号)。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．配位键
Ⅱ．三氯化六氨合钴(Ⅲ)
是一种重要的含钴配合物，由CoCl2在活性炭做催化剂的条件下制备它的流程如下：
已知：
在水溶液中不易被氧化，
具有较强还原性。
回答下列问题：
(3)制备装置如图，仪器M的名称是_______ ，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞_______ (填字母代号“b”或“d”)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是_______ ；干燥管中试剂为_______ 。
(4)CoCl2制备
的总反应化学方程式为_______ 。
(5)称取
样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：
，生成的氨气恰好被
的盐酸吸收，则样品纯度的为_______ 。(保留小数点后一位有效数字)
Ⅰ．
和都能与等形成配合物。(1)
离子中含键的数目为(2)
中存在的化学键类型有A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．配位键
Ⅱ．三氯化六氨合钴(Ⅲ)
是一种重要的含钴配合物，由CoCl2在活性炭做催化剂的条件下制备它的流程如下： 已知：
在水溶液中不易被氧化，具有较强还原性。回答下列问题：
(3)制备装置如图，仪器M的名称是
(4)CoCl2制备
的总反应化学方程式为(5)称取
样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：，生成的氨气恰好被的盐酸吸收，则样品纯度的为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如图所示。
(1)①A装置中制备SO2的化学方程式为___________ ；
②装置B的作用___________ 。
③装置D的作用___________ 。
(2)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：___________ (用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：
根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
i．生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSO
Fe(HSO3)2+
ii．Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+
③ 溶液中Fe(HSO3)2＋与Fe3＋反应的离子方程式为___________ ，检验该反应生成的阴离子(SO
)的实验操作为___________ 。
④ 由上述实验可知SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施___________ 、 ___________ (任写两条)。
(1)①A装置中制备SO2的化学方程式为
②装置B的作用
③装置D的作用
(2)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ．取50mL1 mol∙L−1FeCl3溶液于装置C中，并连接好装置，通入SO2至饱和。 | 溶液很快由黄色变为红棕色。 | |
| Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。 | 溶液中无明显光路。 | ①红棕色溶液不是 |
| Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。 | 1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。 | ②溶液中有 |
i．生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSO
Fe(HSO3)2+ii．Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+
③ 溶液中Fe(HSO3)2＋与Fe3＋反应的离子方程式为
)的实验操作为④ 由上述实验可知SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水。
I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：
（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2072一（橙色）+H20。若平衡体系的pH =0时，溶液的颜色为_________ 色。
（2）第②步反应的离子方程式为___________ ，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH >6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：___________________ 。（简要写出计算过程。已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积Ksp="6.0" x10一31，且当溶液中离子浓度小于10 -5mol．L-l时可视作该离子不存在。）
（3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如下图所示。直流电源M极的电极名称是_________ ，和N相连的一极的电极反应式为_____________ 。
Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物。Cr03具有强氧化性，热稳定性较差。
（4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。在硫酸酸化时Cr03可将乙醇氧化成乙酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]。则该反应的化学方程式为____________ 。
（5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式__________ 。
I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：
（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2072一（橙色）+H20。若平衡体系的pH =0时，溶液的颜色为（2）第②步反应的离子方程式为
（3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如下图所示。直流电源M极的电极名称是
Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物。Cr03具有强氧化性，热稳定性较差。
（4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。在硫酸酸化时Cr03可将乙醇氧化成乙酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]。则该反应的化学方程式为
（5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐2】纳米
可用于制备复合荧光材料，某研究小组设计了如下制备纳米的实验流程：
已知：常温下二价锌在水溶液中的存在形式与
的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为
或
物质的量浓度的对数(假设离子浓度为
时，离子已沉淀完全)。
请回答：
(1)步骤Ⅰ中溶液浓度为
，则初始滴入
溶液时，体系中主要含锌组分的化学式为___________ ；根据如图可以计算出，常温下，
开始沉淀的
___________ 。
(2)步骤Ⅱ中洗涤沉淀的操作是___________ 。
(3)步骤Ⅲ中盛放样品的容器名称是___________ 。
(4)用
和过量
反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米，沉淀无需洗涤的原因是___________ 。
(5)步骤Ⅰ中所用到的
溶液可用多种方法制备得到，其中一种方法是利用闪锌矿(主要成分为
，含少量
等)常压酸浸制得。已知：
均能溶于稀硫酸，
不能溶于稀硫酸；和
完全沉淀的参考所给信息。为获得实验所需的溶液，请补充实验方案：在通风橱中，取一定量闪锌矿在搅拌下分批次加入到___________ ，过滤，取样，测得的物质的量浓度为
，___________ ，得到溶液。(须使用的试剂：
溶液、
溶液、固体、
溶液、铁氰化钾溶液)。
可用于制备复合荧光材料，某研究小组设计了如下制备纳米的实验流程：已知：常温下二价锌在水溶液中的存在形式与
的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数(假设离子浓度为时，离子已沉淀完全)。请回答：
(1)步骤Ⅰ中
溶液浓度为，则初始滴入溶液时，体系中主要含锌组分的化学式为开始沉淀的(2)步骤Ⅱ中洗涤沉淀的操作是
(3)步骤Ⅲ中盛放样品的容器名称是
(4)用
和过量反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米，沉淀无需洗涤的原因是(5)步骤Ⅰ中所用到的
溶液可用多种方法制备得到，其中一种方法是利用闪锌矿(主要成分为，含少量等)常压酸浸制得。已知：均能溶于稀硫酸，不能溶于稀硫酸；和完全沉淀的参考所给信息。为获得实验所需的溶液，请补充实验方案：在通风橱中，取一定量闪锌矿在搅拌下分批次加入到的物质的量浓度为，溶液。(须使用的试剂：溶液、溶液、固体、溶液、铁氰化钾溶液)。
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【推荐3】已知下列物质的K：CaCO35×10-9；BaSO41×10-10：BaCO35×10-8：Mg(OH)25.6×10-12；Ca(OH)21.4×10-5，氯碱工业中，电解所用的饱和食盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)，精制流程如下（注：溶液A为NaOH溶液）
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是___ 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___ 。
⑨过程Ⅱ中除去的离子有___ 。
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
⑨过程Ⅱ中除去的离子有
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组同学在实验室提纯含少量泥沙的粗盐，操作流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“大颗粒粗盐→较细粗盐”的目的是_______ 。
(2)称量时，首先应_______ 。
(3)“悬浊液”_______ (填“能”或“不能”)产生丁达尔效应。
(4)“滤液→精盐”：
①该操作的名称为_______ 。
②该过程中不需要用到的仪器是_______ (填标号)。
③该操作过程中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取的措施为_______ (填一种即可)。
(5)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因为_______ (填标号)。
a.过滤后，对烧杯进行多次洗涤 b.“滤液→精盐”的过程中，有溶液溅出
回答下列问题：
(1)“大颗粒粗盐→较细粗盐”的目的是
(2)称量时，首先应
(3)“悬浊液”
(4)“滤液→精盐”：
①该操作的名称为
②该过程中不需要用到的仪器是
 |  |  |
| a.表面皿 | b.坩埚 | c.玻璃棒 |
(5)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因为
a.过滤后，对烧杯进行多次洗涤 b.“滤液→精盐”的过程中，有溶液溅出
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用低硫钴矿(含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co等元素的硫化物及SiO2)可以制取多种化工试剂，采用以下工艺流程可利用低硫钴矿制备CoCO3。
已知下列信息：
①常温下，Ksp(CaF2)=4.9×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-12；
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)进行“酸溶”时，能提高“酸溶”速率的方法有___________ (任写1种)。
(2)酸溶时Co2O3被还原为Co2+，同时还有___________ 离子被还原。写出Co2O3转化为Co2+反应的离子方程式___________ 。
(3)加入NaClO的作用是___________ 。
(4)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___________ 。沉淀的I主要成分为___________
(5)为了将Mg2+、Ca2+除去[c(Mg2+)、c(Ca2+)≤1×10-5mol/L]，加入NaF使“滤液I”中c(F-)最小为___________ mol/L。
(6)“沉钴”步骤的离子方程式是___________ 。
已知下列信息：
①常温下，Ksp(CaF2)=4.9×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-12；
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 7.6 | 3.0 | 8.1 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 9.2 | 4.7 | 10.1 |
(1)进行“酸溶”时，能提高“酸溶”速率的方法有
(2)酸溶时Co2O3被还原为Co2+，同时还有
(3)加入NaClO的作用是
(4)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是
(5)为了将Mg2+、Ca2+除去[c(Mg2+)、c(Ca2+)≤1×10-5mol/L]，加入NaF使“滤液I”中c(F-)最小为
(6)“沉钴”步骤的离子方程式是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】Li2S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H2还原Li2SO4制备Li2S的装置如图所示。
已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。
②Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。
请回答下列问题：
(1)装置图中仪器a的名称是________________ 。
(2)利用装置A制备H2的主要优点是__________________ 。
(3)装置B的作用是_____________ 。装 置C和E中盛放的试剂是_____________ 。
(4)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是_________________ 。
(5)装置D中制备Li2S的化学方程式为_______________ 。
(6)测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V1mL a mol·L-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V2 mL。产品中Li2S的纯度为_____ 。
(7)实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩_______ 、___________ 洗涤 、干燥得到粗皓矾晶体。
下列有关说法正确的是__________ (填标号)。
A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO4·7H2O
B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液
C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO4·5H2O杂质
D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO4·7H2O溶解损失
已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。
②Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。
请回答下列问题：
(1)装置图中仪器a的名称是
(2)利用装置A制备H2的主要优点是
(3)装置B的作用是
(4)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是
(5)装置D中制备Li2S的化学方程式为
(6)测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V1mL a mol·L-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V2 mL。产品中Li2S的纯度为
(7)实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩
下列有关说法正确的是
A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO4·7H2O
B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液
C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO4·5H2O杂质
D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO4·7H2O溶解损失
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。其生产设备与过程如下：
生产设备：①沸腾炉；②接触室；③吸收塔。
生产过程：
①在沸腾炉内硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；
②在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；
③三氧化硫在吸收塔用98.3%的浓硫酸吸收，生成硫酸。
如图装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的：
(1)写出硫化亚铁与氧气反应的方程式：___ 。
(2)请写出如图甲装置的作用：___ 。
(3)写出在催化剂表面所发生的反应的方程式：___ 。
(4)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你如何进行控制与估计：___ 。
(5)学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是___ 。
(6)处理尾气的方法有___ 。
生产设备：①沸腾炉；②接触室；③吸收塔。
生产过程：
①在沸腾炉内硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；
②在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；
③三氧化硫在吸收塔用98.3%的浓硫酸吸收，生成硫酸。
如图装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的：
(1)写出硫化亚铁与氧气反应的方程式：
(2)请写出如图甲装置的作用：
(3)写出在催化剂表面所发生的反应的方程式：
(4)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你如何进行控制与估计：
(5)学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是
(6)处理尾气的方法有
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名校
解题方法
【推荐2】亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应，进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作，可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。(已知Cu与浓
常温下反应可生成
气体。)________ 。
(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)C装置除了混合
与的作用，还具有的两个作用，写出其中一个作用_______ 。写出装置C中制备亚硝酸钠的化学方程式_______ 。
(4)已知溶解度数据：10℃亚硝酸钠75.1g，硝酸钠80g；80℃亚硝酸钠113g，硝酸钠150g。可通过蒸发结晶，_____ (操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。
(5)
有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有_____ 。
A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒
(6)充分反应后，某同学设计实验对C中的含量进行检测。称取C中固体2g，完全溶解配制成溶液
，取出
溶液与
酸性溶液进行反应(已知酸性条件下：
(未配平)，杂质不与反应)，达到终点消耗溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数(只列式，不用化简，不用计算，已知：摩尔质量
)_______ 。
常温下反应可生成气体。)
(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：
(3)C装置除了混合
与的作用，还具有的两个作用，写出其中一个作用(4)已知溶解度数据：10℃亚硝酸钠75.1g，硝酸钠80g；80℃亚硝酸钠113g，硝酸钠150g。可通过蒸发结晶，
(5)
有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒
(6)充分反应后，某同学设计实验对C中
的含量进行检测。称取C中固体2g，完全溶解配制成溶液，取出溶液与酸性溶液进行反应(已知酸性条件下：(未配平)，杂质不与反应)，达到终点消耗溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数(只列式，不用化简，不用计算，已知：摩尔质量)
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解答题-工业流程题
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适中
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解题方法
【推荐3】碘化亚铜(
)是阳极射线管覆盖物，也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。
(1)过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是________ (用离子方程式表示)，当温度高于
时，反应速率下降，原因是____________________ 。
(2)过程②中用________ 调节溶液的值(任写1种即可)，得到滤渣的主要成分是_________ 。(已知：
的
，
的
)
(3)过程③的氧化产物能使淀粉溶液变蓝，对应的离子方程式为___________ 。
(4)过程④用乙醇洗涤的目的为_______________ 。
(5)准确称取
样品，加入足量的
溶液中，待样品完全反应后，用
酸性溶液滴定，滴定终点的现象是_______________ ；达到终点时，消耗溶液体积的平均值为
，则样品中的质量分数为_______________ 。
)是阳极射线管覆盖物，也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。(1)过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是
时，反应速率下降，原因是(2)过程②中用
值(任写1种即可)，得到滤渣的主要成分是的，的)(3)过程③的氧化产物能使淀粉溶液变蓝，对应的离子方程式为
(4)过程④用乙醇洗涤的目的为
(5)准确称取
样品，加入足量的溶液中，待样品完全反应后，用酸性溶液滴定，滴定终点的现象是溶液体积的平均值为，则样品中的质量分数为
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